Часть а. при решении части а выберите один правильный ответ на вопрос. 1. иону n+3 соответствует электронная формула: 1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s2; 3) 1s22s22p6; 4) 1s22s22p3 2. одинаковым у атомов азота и мышьяка является 1) заряд ядра атома; 2) число энергетических уровней; 3) относительная атомная масса; 4) число электронов на внешнем уровне. 3. степень окисления азота в соединениях no, nh3 соответственно равна 1) +2 и -3; 3) +5 и -3; 2) +5 и +3; 4) -5 и +3 4. верны ли следующие суждения о свойствах оксида азота 2? а. бесцветный газ без вкуса и запаха. б. легче воздуха 1) верно только а ; 3) верны оба суждения; 2) верно только б ; 4) оба суждения неверны. 5. укажите аллотропное видоизменение фосфора 1) красный фосфор 2) белый фосфор 3) черный фосфор 4) все ответы верны 6. из смеси, каких веществ готовят спичечные головки 1) фосфора и бертолетовой соли 2) азота и серы 3) фосфор и стекло 4) фосфор и водород 7. какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому азота? 1) 2s 2 2p 6 2) 2s 2 2p 3 3) 3s 2 3p 3 4) 2s 2 2p 5 8. в схеме превращений noxhno3, веществом х является 1) n2 ; 3) nh3; 2) n2o5 ; 4) no2. 9 . разбавленная азотная кислота реагирует с медью с образованием 1) воды и нитрата меди(ii) 2) нитрата меди(ii) и водорода 3) нитрата меди (ii), воды, оксида азота(ii) 4) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv) 10. верны ли следующие суждения о свойствах азота? а. в соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3 б . в соединениях с кислородом является восстановителем. 1) верно только а 3) верны оба суждения 2) верно только б 4) оба суждения неверны 11. тип связи в молекуле аммиака 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая 12. число электронов в атоме азота 1) 7 3) 9 2) 14 4) 12 13. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: 1. nh3 + hcl = nh4cl 2. n2 + 3h2 = 2nh3 3. 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o 4. 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o 14. свойства аммиака (при н. у.): 1 – бесцветный газ; 2 – бесцветный газ с резким запахом; 3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха 4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха 15. промышленный получения азота: 1 – разложение оксида ртути; 2 – перегонка жидкого воздуха; 3 – разложение бертолетовой соли; 4 – разложение нитрита аммония. часть в. установите соответствие. 1. сокращенное ионное уравнение: 1. nh4+ + oh- = nh3↑ + h2o; 2. ba2+ + so42- = baso4↓ молекулярное уравнение реакции: а) (nh4)2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nh4cl; б) nh4cl + naoh = nacl + nh3↑ + h2o; в) (nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2o; г) nh4no3 + naoh = nano3 + nh3↑ + h2o 2. формула соли: область применения: 1. nh4no3 а) кондитерское дело; 2. nh4cl б) сельское хозяйство; 3. (nh4)2co3 в) производство взрывчатых веществ; г) паяние.
а
Объяснение:
Ts(294)
5f146d107s275
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.
Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I
Liquid fluorine tighter crop.jpg Chlorine liquid in an ampoule.jpg Bromine vial in acrylic cube.jpg Iod kristall.jpg
Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления
Химические свойства:
В молекулах альдегидов имеется несколько реакционных центров: электрофильный центр (карбонильный атом углерода), участвующий в реакциях нуклеофильного присоединения; основный центр – атом кислорода с неподеленными электронными парами; α-СН кислотный центр, отвечающий за реакции конденсации; связь С-Н, разрывающаяся в реакциях окисления.
Физические свойства:
Первый представитель гомологического ряда альдегидов – формальдегид (муравьиный альдегид) – газообразное вещество (н.у.), альдегиды неразветвленного строения и состава С2-С12 – жидкости, С13 и длиннее – твердые вещества. Чем больше атомов углерода входит в состав неразветвленного альдегида, тем выше его температура кипения