Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1 Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s2 соответствует атому

1)алюминия 2)бора 3)кальция 4)магния

2 Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)K 2)Be 3)Al 4)Na

3 Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Na →Mg→ Al 3) K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be 4)K→Ca→Al

4.Реактивом на ион Ag является ион

1)Na 2)Cl 3)OH 4)S

5 С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1)Na и Cu 2) K и Hg 3) Na и Fe 4)Cu и Hg

6 При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3) основание и водород

2) оксид металла и водород 4)реакция не протекает

7 Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1)натрия 3)алюминия

2)магния 4)бария

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1) K 2)Zn 3)Cu 4)Нg

9 Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба

металла из пары

1)Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4)Cu и Hg

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1)натрий 3)железо

2) серебро 4) калий

3)Fe+CuCl2→

B)Fe(OH)2+2NaCl

4)2NaOH+FeCl2→

Г)NaNO3+AgCl

Д)CuCl2+BaSO4↓

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы

реакций и условия их протекания ЛЮДИ

Объяснение:

A) выписать из списка отдельно оксиды, основания, кислоты, соли.

Дайте названия веществам

Б) допишите уравнения реакции, проставьте валентность, индексы.

уравняйте реакцию

А) Na2O, Cu(OH)₂, H₂SiO₃, Li₂CO₃, Fe₂O₃, H₂S, Al(OH)₃, Na₂SO₃

Б) H₂O + S →

K + H₂ →

Ba + AgNO₃ →

Cu(NO₃)₂ + Na→

Pb + K₂S →

А.  Оксиды:  

Na2O - оксид  натрия;    Fe₂O₃- оксид железа (III)

Основания:

Cu(OH)₂ - гидроксид  меди (II),   Al(OH)₃ - гидроксид  алюминия

Кислоты:

H₂SiO₃ -  кремниевая  кислота;    H₂S - сероводородная  кислота

Соли:

Li₂CO₃ -  карбонат   лития;   Na₂SO₃  -  сульфит натрия

Б) 2H₂O + 3S  = 2Н2S↑  +   SO2↑  (при  высокой  температуре)

2K + H₂   =  2КН  

Ba + AgNO₃ --/->  реакция  не  идет

Cu(NO₃)₂ + Na -/-->   В  растворе  эта  реакция  не  осуществима, так как  натрий   взаимодействует  с  водой.

А  безводный  нитрат  меди(II) при  нагревании  разлагается  при 170° С  поэтому  не возможна  реакция  с  расплавам  соли.

Pb + K₂S  --/--> реакция  не  идет

20. Са

название: кальций;

период: 4;

группа: 2-А;

подгруппа: главная;

высший оксид: СаО

характер оксида: основный;

летучие соединения: СаН2( гидрид кальция);

сильные металлические свойства

относительная атомная масса: 40

31. Ga

название: галлий;

период: 4;

группа: 3-А;

подгруппа: главная

высший оксид: Ga2O3

характер: амфотерный оксид

летучее соединение: Ga2H6

неметаллические свойства

атомная масса: 70

50. Sn

название: олово

период: 5

группа: 4-А

подгруппа: главная

высший оксид: SnO

характер: основный

летучее соединение: SnH4

металлические свойства

относительная масса: 119

73. Та

название: тантал

период: 6

группа: 5-В

подгруппа: побочная

высший оксид: Та2О5

характер оксида: основный

летучие соединения:  нет

металлические свойства

атомная масса: 181