Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа. 1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет а) K б) Mg в) Li г) Na 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li в) K→Na→Li б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al 3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому а) алюминия б) бора в) скандия г) калия 4.Реактивом на катион Al3+ является а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32- 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и водород г) реакция не протекает 8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать а) Са б) Сu в) Zn г) Ag 9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и а) натрия б) меди в) магния г) цинка 10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать а) натрий б) серебро в) кальций г) железо Часть В. В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) Сu+HNO3конц.→ А) FeCl3+H2↑ 2) Fe+HСl→ Б) FeCl2+H2↑ 3) Fe+Cl2→ B) FeCl2 4) Cu+HNO3разб.→ Г) FeCl3 Д) Cu(NO3)2 +NO↑+H2O Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания: А) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Б)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3 ↓ NaAlO2 В3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.
1) ненасыщенный раствор тироля раствор, в котором концентрация раствора этого вещества меньше, чем в насыщенном растворе ,и в котором при данных условиях можно растворить ещё некоторое его количество
2) насыщенный раствор- раствор в котором распространённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется
3) перенасыщенный раствор раствор, затягивающие при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Перенасыщенные растворы неустойчивой из, избыток вещества легко выпадает в осадок.
4) растворимость вещества образовывать с другими веществами однородные системы растворы в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц
Извени последнее не знаю(((
ответ:
) начнем с определения массы исходных растворов.
записываем пропорцию по «правилу креста»:
16% 22-16=6
22%
28% 28-22=6
полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.
ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.
2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.
объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора
следовательно, объем = масса/плотность
по справочнику находим плотность.
для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.
для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.
объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл
объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл
3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.