Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
( ). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:
Б. 8
2. ( ). Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4
3. ( ). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:
Б. 8,8,8
4. ( ). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl2 Б. HBr, P2O5, H2O В. P2O5, NO, Na2O
5. ( ). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 15 %
6. ( ). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:
А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения
7. ( ). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Карбонат меди (II)
8. ( ). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат натрия В. Хлорид серебра
9. ( ). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. Na+, H+, Ba2+, Cl- Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42- В. Fe3+, Na+, OH-, SO42-
10. ( ). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. ( ). Назовите вещества, формулы которых MgO, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, HF, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.(ответ написать в таблицу)
Формула вещества Химическое название Класс соединений
12. ( ). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).
13. ( ). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме . Укажите тип каждой реакции. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe
14. ( ). По уравнению реакции H2SO4 + NaOH→Na2SO4 + H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.( не забудьте сначала расставить коэффициенты)
Відомо: n(Н2О)=0,5 моль. Знайти: N(Н2О)-?
Розв'язання:
б
З формули n=N/NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1, знаходимо N=n•NA
N(Н2О)=0,5 моль•6•1023моль-1= 3•1023.
Відповідь: у ложці 3•1023 молекул води.
б
У 1 моль речовини міститься 6•1023 молекул, тоді
у 0,5 моль речовини міститься х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 0,5 моль = 6•1023 молекул / х молекул
1 моль • х молекул = 0,5 моль • 6•1023 молекул
х = (0,5 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 3•1023 молекул
Відповідь: у ложці 3•1023 молекул води.
Відповідь:
Дано:
Е2О5
Mr(E2O5)= 142
Знайти:
Е - ?
Розв’язок:
Ar(E)=(Mr(E2O5) – n * Ar(O)) : 2= 62 : 2 = 31
Це Р. Він знаходиться у V групі третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.
Будова атома:
1) заряд ядра атома - 15
2) відносна атомна маса хімічного елемента - 31
3) число протонів - 15
4) число електронів - 15
5) число нейтронів 16
6) число електронних рівнів в атомі - 3