ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома соответствует электронной конфигурации: А. ns2np3. Б. ns2np4. В. ns2np5. Г. ns2np6.
2. Из перечисленных химических элементов наименьший радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.
4. Положение элемента фтора в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее выраженные окислительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
6. Агрегатное состояние иода при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.
7. Химическая связь в молекуле брома: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь в молекулах только ионная: А. NaCl, HCl. Б. HCl, Cl2. В. NaCl, KBr. Г. Br2, HBr.
9. Фтор не обладает свойством: А. Самый активный. Б. Самый агрессивный. В. Самый пассивный. Г. Имеет наименее интенсивную окраску из всех галогенов.
10. Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого: А.HCl. Б. NaF. В. NaCl. Г. H2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: HBr 1 KBr 2 Br2 3 CaBr2.
13. Как распознавать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите уравнения.
14. Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NaBr(т) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HBr рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0,5 моль бромида натрия.
15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.
Составим уравнение реакции и обозначим данные задачи:
х 112 л
O₂ + 2H₂ = 2H₂O - 1 моль - 22, 4л
22,4 л 44,8
Определяем объем кислорода, составив пропорцию:
22,4 л кислорода - 44,8 л водорода
х л - 112 л
х = 22,4 Х 112 : 44,8 = 56 л - объём кислорода
Массу кислорода находим из формулы:
V = m /ρ, где ρ - плотность кислорода, равная 1,429 г/л.
m = V x ρ = 56 x 1, 429 = 80 г
2) Составим уравнение реакции:
m? 224 м³ v?
C + O₂ = CO₂ 224 м³ = 224000 л
22,4 22,4 22,4
Как видно из уравнения, из 22,4 л кислорода образуется 22,4 л углекислого газа, а из 224000 л - 22,4 х 224000 : 22,4 = 224000 л.
Карбона сгорает по объему столько же. А зная объем карбона, можно по формуле объема (в задаче №1) узнать и массу карбона:
m = V x р (C = 0,536) = 224000 x 0,536 = 120 кг
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение: