Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 Укажите общую формулу алканов
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n-2 4) CnH2n -6
2 Укажите, к какому классу относится УВ с формулой СН2 = СН – СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
3 Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН - СН = СН2
1) 2-метилбутадиен-1,3 2) бутин-1 3) бутен-1 4) бутан
4 Укажите название гомолога для 2 метилпропана
1) 2-метилбутан 2) 2-метилбутен-1 3) пропан 4) пропен
5 Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации
1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) циклобутан
6 Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения
1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан
7 t, С актив.
Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → С2Н2 → X
1) С6Н6 2) C5Н14 3) С6Н5 – СН3 4) C6Н12
8 Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводорода
1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова ребята Часть Б. Задания со свободным ответом
9 Перечислите области применения алкинов
10 Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl. Дайте названия продуктам реакции
1,М. м=342гр в литре 0,01М раствора содержится 342*0,01=3,42гр сульфата алюминия. Э=м. м/6=342/6=57гр. N=3.42/57=0.06
2.Э=127/2=63,5 В литре раствора хлорида железа сод. 63,5*0,04=2,54гр
М=2,54/127=0,02
3,Э=162,5/3=54,16 В литре будет 54,16*0,03=1,6248, в 300мл=1,6248*300/1000=0,487гр.
4,М. м=132гр В литре 0,05М раствора соли будет 132*0,05=6,6гр. Для приготовления 2литров 6,6*2=13,2гр. Э=132/2=66.N=6,6/66=0,1
5,М. м=106 В литре =106*0,1=10,6гр, значит 5,3 в 500мл
6,Э=54,16(см. задачу 3)В литре соли=54,16*0,06=3,2496гр. V=81,1*1/3,2496=24,956л=25л.
7,w=m1*100/m1+m2 Находим кол щелочи=600*15/100=90гр
w=90*100/600+500=8.18%
8.Допустим V=1литр P=V*p=1000*1.26=1260гр. m=1260*25/100=315гр
Э=57 N=315/57=5.52 M=315/342=0.92
Все задачи такого типа решаются так: находишь мол. массу и от нее по определению той или иной концентрации находишь необходимое.
1,М. м=342гр в литре 0,01М раствора содержится 342*0,01=3,42гр сульфата алюминия. Э=м. м/6=342/6=57гр. N=3.42/57=0.06
2.Э=127/2=63,5 В литре раствора хлорида железа сод. 63,5*0,04=2,54гр
М=2,54/127=0,02
3,Э=162,5/3=54,16 В литре будет 54,16*0,03=1,6248, в 300мл=1,6248*300/1000=0,487гр.
4,М. м=132гр В литре 0,05М раствора соли будет 132*0,05=6,6гр. Для приготовления 2литров 6,6*2=13,2гр. Э=132/2=66.N=6,6/66=0,1
5,М. м=106 В литре =106*0,1=10,6гр, значит 5,3 в 500мл
6,Э=54,16(см. задачу 3)В литре соли=54,16*0,06=3,2496гр. V=81,1*1/3,2496=24,956л=25л.
7,w=m1*100/m1+m2 Находим кол щелочи=600*15/100=90гр
w=90*100/600+500=8.18%
8.Допустим V=1литр P=V*p=1000*1.26=1260гр. m=1260*25/100=315гр
Э=57 N=315/57=5.52 M=315/342=0.92
Объяснение: