Часть А (Выберите один правильный ответ)
1.В состав кислоты входит 2 атома водорода
а) бромоводородная б) сероводородная в) фосфорная
2. Соль, в состав которой входит двухвалентный кислотный остаток
а) нитрат алюминия б)сульфат меди(II) в)фосфат натрия
3. Является электролитом
а)карбонат бария б)сульфат кальция в)хлорид меди(II)
4. При нагревании разлагается
а) гидроксид натрия б) гидроксид калия в)гидроксид магния
5. Только с кислотой может реагировать
а) оксид калия б)гидроксид алюминия в)оксид углерода
6.В образовании соли не участвует
а) оксид азота(V) б) оксид азота(III) в) оксид азота(II)
7. Щелочью является
а)гидроксид бария б)гидроксид железа в)гидроксид цинка
8.Солью не является
а) нитрат алюминия б) гидроксид меди(II) в)фосфат натрия
9.С кислотой взаимодействует соль
а) карбонат алюминия б)сульфат меди(II) в)фосфат натрия

.№1 
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH) 
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.

№2 
1) Хлорида железа(III)  - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра).
2) Сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.

№3

Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2

2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

Гелий практически инертный химический элемент. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,216 K) наименьшая среди всех элементов; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах) . Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия