Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа

1.Для серы характерна степень окисления:

1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

2.Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

3.Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе

веществ

1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3,

K2SO3, S

4.Схема превращения S

+6 → S

+4 соответствует уравнению реакции

1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

5.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

6.И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой

веществ

1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2

7.Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно

последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород,

карбонат калия

8.Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым

ионным уравнением

1. 2H+ + SO4

2- → H2SO4 2. Cu2+ + SO4

2- → CuSO4 3. Ba2+ + SO4

2- → BaSO4 4. S2- + 2H+ →

H2S

9.Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту,

называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту

вливать воду.

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа

Выберите два верных суждения. ответ запишите в виде последовательности цифр без

пробелов и запятых

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

Часть С Задания со свободным ответом

12. Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6

л. Определить массу полученной соли.

13. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой

ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.​

1. Для серы характерна степень окисления -2. Обоснование: Сера образует соединения с водородом (H2S) и кислородом (SO2, SO3), в которых она имеет степень окисления -2. 2. Сера – более сильный окислитель, чем кислород. Обоснование: Окислительная способность вещества определяется его склонностью отдавать электроны. Сера образует соединения с большим количеством элементов (например, с водородом, металлами), чем кислород, поэтому она считается более сильным окислителем. 3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ: H2SO4, SO2, H2S. Обоснование: В серной кислоте (H2SO4) сера имеет степень окисления +6, в сернистом газе (SO2) -2, в сероводороде (H2S) 0. 4. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции 2SO2 + O2 → 2SO3. Обоснование: Уравнение реакции показывает, что сера (S) с окислительным номером +6 превращается в две молекулы двуокиси серы (SO3), в которых сера имеет окислительный номер +4. 5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 2. CuO, Fe, HNO3, NaOH, Mg(OH)2. Обоснование: Серная кислота (H2SO4) - довольно сильное окислительное и кислотное вещество, поэтому может реагировать со многими веществами, в данном случае: медным оксидом (CuO), железом (Fe), азотной кислотой (HNO3), гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом магния (Mg(OH)2). 6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ H2S и О2. Обоснование: Сернистый газ (H2S) реагирует с кислородом (О2) по следующему уравнению: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать кислород, воду, калий. Обоснование: H2S при окислении кислородом превращается в SO2, SO2 при окислении кислородом превращается в SO3, SO3 при взаимодействии с гидроксидом калия (получаемым из калия водой) превращается в K2SO4. 8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: Ba2+ + SO4 2- → BaSO4. Обоснование: Сульфат-анион (SO4 2-) образуется при диссоциации серной кислоты (например, H2SO4), ионно связывается с катионами (в данном случае с ионом бария Ba2+) и образует твердую соль - сульфат бария (BaSO4). 9. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется сероводород. Обоснование: Сероводород (H2S) образуется при взаимодействии серы с водородом. Он обладает характерным запахом тухлых яиц и образует слабую кислоту при растворении в воде. 10. Верны следующие утверждения о свойствах серы и её соединений: - А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая. Обоснование: Существует несколько аллотропных модификаций серы (серных молекул с различной структурой), и самая устойчивая из них - ромбическая модификация (S8). - Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду. Обоснование: Приготовление раствора серной кислоты требует аккуратности и следования определенной последовательности действий, иначе может произойти быстрое выделение тепла и брызги разбрызгивающейся кислоты. Для безопасности, нужно вливать воду в концентрированную кислоту, медленно и аккуратно. 11. Верные суждения в ряду S – Se – Te: - 1. Уменьшается радиус атома. - 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов. Обоснование: В ряду S – Se – Te радиус атома увеличивается, а кислотные свойства высших оксидов уменьшаются с увеличением атомного номера элемента.