Частина I 1. Лужні метали хімічно дуже активні і бурхливо реагують з водою, в
результаті чого утворюються розчинні гідроксиди, які називаються лугами.
Наведіть реакцію взаємодії будь якого елемента I групи А підгрупи з
водою. Назвіть продукти реакції.
2.Чому елементи I групи А підгрупи зберігаються під шаром масла?
3.Наведіть приклади природніх сполук які містять елементи I групи А
підгрупи.
4. Основні властивостей гідроксидів і оксидів лужноземельних
металів посилюються із зростанням порядкового номера. Наведіть формули
найбільш сильних лугів елементів II групи А підгрупи.
5. Галогени є найбільш реактивними неметалами. Оскільки вони настільки
реактивні, елементарні галогени є токсичними і потенційно смертельними.
Токсичність зменшується зі збільшенням атомної маси галогенів до тих пір,
поки ми не дійдемо до астату, який небезпечний через його радіоактивність.
Агрегатний стан речовин теж змінюється при русі вниз по групі.
Укажіть агрегатний стан перших чотирьох елементів IIV групи А підгрупи.
6.Які особливі властивості хлору і йоду ми використовуємо в повсякденному
житті , застосовуя їх як прості речовини та у складі сполук? Відповідь
поясніть.
7.Інертні гази відрізняються вкрай низькою хімічною активністю (звідси й
назва). Але, де які за певних умов можуть утворювати сполуки (особливо
охоче з флуором).Наведіть приклад.
Частина II
1.Карбон - елемент Періодичної системи хімічних елементів (надалі ПСХЕ) з
порядковим номером 6. Напишіть формули його вищого оксида, гідрата цього
оксида та формулу леткої водневої сполуки. Охарактеризуйте ці з’єднання.
2.а) Наведіть елементи третього періода;
б)наведіть елементи IVгрупи (А)головної підгрупи;
в)наведіть елементи , які є хімічно малоактивними металами одного періода;
г) наведіть елемени , які є р- елементами одного періода;
д)наведіть елементи , які називають напівметалами.
3. Надайте характеристику елементу з порядковим номером 19 за положенням
в періодичній системі Д.І.Менделєєва за прикладом елемента №23 ( V).
Приклад. Місце в таблиці: період 4, група 5, підгрупа ,бічна. V -
малоактивний метал, максимальна валентність за киснем 5(v). Оксид
V 2 O 5 (кислотний оксид). Гідрат- HVO 3 (слабка кислота).
4. Яка характеристика елементів посилюється в періоді зі збільшенням
відносної атомної маси елементів?
5. Як змінюються металеві властивості у елементів однієї групи головної
підгрупи зі зростанням відносної атомної маси?
6. Назвіть елемент який має найяскравіше виражені металеві властивості та
елемент ,який є найтиповішим неметалом?
7. Які висновки ви можете назвати про значення відкриття періодичного
закону для подальшого розвитку науки.
Частина III
1. До кінця XIX в. вважалося, що атом-проста, неподільна частинка але з
відкриттям електрона та визначенням його маси в 1895 році вже була
запропонована перша модель будови атома. Поясніть на яких відомих
властивостях часток вона грунтувалася ,назвіть автора цієї моделі.
2. Поясніть ,чому у експерименті Е. Резерфорда декілька α-часток
відхилилися від своєї звичайної траєкторії?
3. Опишіть ядерну модель атома Ернеста Резерфорда 1911 року.
4. За до якого закону в 1913 році було встановлено фізичний
змісту атомного номера елемента. Як цей закон вплинув на ставлення до
моделі атома Е. Резерфорда?
5. Наведіть сучасне формулювання Періодичного закону? Яка «надбудова»
здійснилася з відкриттям фізичного змісту хімічного елемента?
6. Чим відрізняються атоми один від одного з позицій сучасного
Періодичного закону?
7. Дайте визначення хімічного елемента.
Частина IV
1. Визначте склад атома флуора 9 19 F.
2. Визначте склад атомів хлора 17 35 Cl та 17 37 Cl.Чим вони
відрізняються?
3.Вкажіть масове ,нейтронне числа та порядковий номер елемента з
назвою Оксиген. Які нукліди цього елемента вам відомі? Чим вони
відрізняються один від одного?
4.В деяких випадках в періодичній системі порушена послідовність
розташування елементів за величиною їх атомних мас. Чому ці випадки
все одно є правильною послідовністью і навіть підтверджують
справедливість періодичного закону?
5. Наведіть кількість протонів ,нейтронів та електронів у елементів з
назвами Алюміній та Фосфор.
Объяснение:
1.По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент
В-2
имеет больший радиус атома:
А)фтор или углеродБ)магний или стронций В)калий или азот
2.Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов вгруппах и периодах?
их высших оксидов и гидроксидов
4.Составьте уравнения реакций с которых можно осуществить
превращения магний оксид магния— нитрат магния —гидроксид магния
—эхлорид магния
5. В результате реакции алюминия с серной кислотой выделился газ объёмом (н.у.) 4.48 дм'.Вычислите массу образовавшейся при этом соли.m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г