ЧАЙНИКУ. ЖЕЛАТЕЛЬНО С ОБЪЯСНЕНИЯМИ, ПОЧЕМУ ДА КАК
1. осуществите реакции, характеризующие химические свойства раствора серной кислоты.
запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
2. получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства.
запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
3. проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция.
запишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.
4. проделайте реакции, характеризующие химические свойства хлорида меди (II)
запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные
Блестящая поверхность
цезия имеет
бледно-золотистый
цвет.
В 1860 году немецкие
учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».
Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком
Густавом Кирхгофом.
Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
элементом ещё до 1860 года.
В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
элемент (или элементы) входит в минерал.
В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
элемента не смог идентифицировать Платтер.
Свойства.
Це́зий — химический элемент 1-й группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 55. Простое вещество цезий — это мягкий, вязкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил по цвету двух ярких синих линий в эмиссионном спектре.
Символ: Cs
Электронная конфигурация: [Xe] 6s1
Атомная масса: 132,90545 а. е. м.
Температура плавления: 28,44°C
Электроотрицательность: 0,79
Атомный номер: 55
Радиус Ван-дер-Ваальса: 343 пм
Молярная концентрация серной кислоты в два раза меньше нормальной, поэтому содержит вещества
m(H2SO4)=0.3*(2.8/2)*98=41,16 грамм
m(Раствор1)=300*1,085=325.5 грамм
Что бы получить 9% раствор требуется составить и высчитать уравнение
0,09=41,16/(325.5+X)
29,295+0.09X=41.16
0.09X=11,865
X=131,83 => Требуется добавить 131,83 грамма воды
Объем будет равен массе, поскольку плотность равна единицы 131,83 мл
Моляльная концентрация есть количество вещества в молях в килограмме растворителя.
n(H2SO4)=41.16/98=0.42 моль
m(Р-ля)=(325,5-41,16)/1000=0,28434 кг
Сm=0.42/0.28434=1,4771 моль/кг