Чем отличаются порция кислорода массой 30 г и порция озона массой 45 г? выберите несколько вариантов ответа. а) числом молекул б) числом атомов в) количеством г) числом электронов в молекуле д) объёмом е) плотностью

Дано: m(О₂) = 30 г
m(О₃) = 45 г
Найти отличия: а) Nмол. -?; б) Nат-?; в) n-?;  г) n.e.-?; д) V-?;е)  p-?
Решение:
1) Имеем О₂(кислород) и О₃(озон). Это газы.
2) Определим сначала химическое количество:
n = m/M, где m - масса,г;  М -молярная масса, г/моль.
М(О₂) = 16+16 = 32 (г/моль)
М(О₃) = 16+16+16 = 48 (г/моль)
n(O₂) = 30/32 = 0,9375 (моль)
n(О₃) = 45/48 = 0,9375 (моль)
вывод: в) химические количества кислорода и озона одинаковы.
n(O₂) =n(O₃)
3) Отсюда следует: раз Nмол.= n*Nав , т.е. мы будем умножать одно и то же химическое количество на одно и тоже число Авогадро, то количество молекул одинаково
вывод: a) Nмол.(O₂) =Nмол.(O₃)
4) но число атомов в их молекулах различно: 
Nат.(O₂) = 2*Nмол.(O₂)
Nат.(O₃) = 3*Nат.(O₃)
 вывод: б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂)
5) Раз разное число одинаковых атомов в молекуле, то число электронов будет больше там, где больше атомов в молекуле.
вывод: г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂)
6) Объем газа пропорционален его химическому количеству,
V = n*Vm = n*22,4л, где Vm- молярный объем, принятый одинаковым для всех газов при нормальных условиях
вывод: д) V(O₂) = V(O₃)
7) Плотность - это отношение массы к объему  р = М/Vав
р(О₂) = 32/22,4 ≈ 1,43 (г/л)
р(О₃) = 48/22,4 = 48/22,4 ≈ 2,14 (г/л)
вывод: е) р(О₃) > рО₂
ответ:  б) Nат.(O₃) > Nат.(О₂); г) n.e.(O₃) > n.e.(O₂); е) р(О₃) > рО₂