Е₀(Сu²⁺/Cu) = + 0,337 В
E₀(Al³⁺/Al) = – 1,700 B
[Cu²⁺] = 1 моль/л
[Al³⁺] = 1 моль/л
Анод (-) Al⁰ – 3е → Al³⁺ │2 - процесс окисления
Катод (+) Сu²⁺+ 2е → Cu⁰ │3 - процесс восстановления
2Al + 3Cu²⁺ ⇒ 2Al³⁺ + 3Cu⁰
Схема гальванического элемента :
А⁻ | Al | Al(3+) || Cu(2+) | Cu | K⁺
ЭДС :
Е = Е катода - Е анода = 0,337 В - (-1,700 В) = 1,363 В
ответ : 1,363 В
Е₀(Сu²⁺/Cu) = + 0,337 В
E₀(Al³⁺/Al) = – 1,700 B
[Cu²⁺] = 1 моль/л
[Al³⁺] = 1 моль/л
Анод (-) Al⁰ – 3е → Al³⁺ │2 - процесс окисления
Катод (+) Сu²⁺+ 2е → Cu⁰ │3 - процесс восстановления
2Al + 3Cu²⁺ ⇒ 2Al³⁺ + 3Cu⁰
Схема гальванического элемента :
А⁻ | Al | Al(3+) || Cu(2+) | Cu | K⁺
ЭДС :
Е = Е катода - Е анода = 0,337 В - (-1,700 В) = 1,363 В
ответ : 1,363 В