1)уравнение реакций: СаСО3 = СаО+ СО2 2NaNO3=2NaNO2+O2 Мсмесигазов=р*Vm=1.502*22,4=33.64 г/моль пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль CO2,тогда в смеси 1-х моль О2 т.к. Мсмеси=х1*М(СО2)+х2*М(О2) то 33.64=х*44+32(1-х) получаем что х=0.137 моль, тогда n(CO2)=0.137 моль а n(O2)=1-0.137=0.863 моль по уравнениям реакий получаем что n(СаСО3)=0.137 моль m(CaCO3)=M(CaCO3)*n= 100*0.137=13.7 г и n(NaNO3)=2*n(O2)=2*0.867=1.734моль m(NaNO3)=1.734*85=147.39 г w(CaCO3)=13.7/13.7+147.39=0.085 или 8.5% тогда нитрата натрия 91.5% 2)протекала реакция NaOH+HCl=NaCl+H2O n(NaOH)=w*mp-pa/M=0.2*100/40=0.5 моль n(HCl)=0.1825*100/36.5=0.5 моль ничего не в избытке, тогда n(NaCl)=0.5моль n(H2Oобразовавшейся)=0.5 моль также в растворе присутствуют m(H2O)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+ (1-0.1825)*100=161.75 г n(H2O)=161.75/18 = 9 моль суммарно n(H2O)=9+0.5=9.5 моль
Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.
Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.
Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:
Скорость прямой реакции:
V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:
V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени
V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени
V12/V11=16*8=128 раз
Скорость обратной реакции увеличится в
V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз
б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.
а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.
в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.
г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.
2NaNO3=2NaNO2+O2
Мсмесигазов=р*Vm=1.502*22,4=33.64 г/моль
пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль CO2,тогда в смеси 1-х моль О2
т.к. Мсмеси=х1*М(СО2)+х2*М(О2)
то 33.64=х*44+32(1-х)
получаем что х=0.137 моль, тогда n(CO2)=0.137 моль а n(O2)=1-0.137=0.863 моль
по уравнениям реакий получаем что n(СаСО3)=0.137 моль m(CaCO3)=M(CaCO3)*n=
100*0.137=13.7 г
и n(NaNO3)=2*n(O2)=2*0.867=1.734моль m(NaNO3)=1.734*85=147.39 г
w(CaCO3)=13.7/13.7+147.39=0.085 или 8.5% тогда нитрата натрия 91.5%
2)протекала реакция NaOH+HCl=NaCl+H2O
n(NaOH)=w*mp-pa/M=0.2*100/40=0.5 моль
n(HCl)=0.1825*100/36.5=0.5 моль
ничего не в избытке, тогда n(NaCl)=0.5моль
n(H2Oобразовавшейся)=0.5 моль
также в растворе присутствуют m(H2O)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+ (1-0.1825)*100=161.75 г
n(H2O)=161.75/18 = 9 моль
суммарно n(H2O)=9+0.5=9.5 моль
Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.
Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.
Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:
Скорость прямой реакции:
V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:
V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени
V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени
V12/V11=16*8=128 раз
Скорость обратной реакции увеличится в
V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз
б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.
а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.
в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.
г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.