В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Считайте, что магний не вытесняет алюминий из его сульфата Al2(SO4)3
m(Al) = 8,1 г или 0,3 моль
0,3 моль0,45 моль 0,15 моль 0,45 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Молярная масса сульфата алюминия равна 342 г/моль и 0,15 моль сульфата алюминия составят 51,3 г
На реакцию с алюминием израсходовано 0,45 моль серной и выделилось 0,45 моль водорода (0,9 г)
Вычислим массу раствора: (500 г + 8,1 ) - 0,9 г = 507,2 г (1)
После этого в раствор внесли магний, часть которого вступила в реакцию с серной кислотой. Следовательно, серной кислоты в растворе не осталось, поскольку растворилась лишь часть магниевых опилок. Теперь, после окончания реакции с магнием в растворе только сульфат магния и сульфат алюминия.
Нам известно, что массовая доля сульфата алюминия теперь стала 9,9%. Масса сульфата алюминия известна. Это позволяет рассчитать массу раствора (2)
51,3 г 9,9 %
х г 100 % х = 518,2 г
Масса раствора возросла на 518,2 - 507,2 = 11 г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
В ходе реакции 1 моль магния растворяет, и удаляется из раствора 1 моль водорода (24, - 2 = 22,0 г/моль)
11 г : 22,0 г/моль = 0,5 моль.
Следовательно, на растворение магния затрачено 0,5 моль серной кислоты и еще 0,45 моль кислоты на растворение алюминия.
Таким образом, в исходном растворе серной кислоты было 0,95 моль серной кислоты или 93,1 г
При взаимодействии с кислотой 0,895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18°С и давлении 107 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Объяснение:
В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Считайте, что магний не вытесняет алюминий из его сульфата Al2(SO4)3
m(Al) = 8,1 г или 0,3 моль
0,3 моль0,45 моль 0,15 моль 0,45 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Молярная масса сульфата алюминия равна 342 г/моль и 0,15 моль сульфата алюминия составят 51,3 г
На реакцию с алюминием израсходовано 0,45 моль серной и выделилось 0,45 моль водорода (0,9 г)
Вычислим массу раствора: (500 г + 8,1 ) - 0,9 г = 507,2 г (1)
После этого в раствор внесли магний, часть которого вступила в реакцию с серной кислотой. Следовательно, серной кислоты в растворе не осталось, поскольку растворилась лишь часть магниевых опилок. Теперь, после окончания реакции с магнием в растворе только сульфат магния и сульфат алюминия.
Нам известно, что массовая доля сульфата алюминия теперь стала 9,9%. Масса сульфата алюминия известна. Это позволяет рассчитать массу раствора (2)
51,3 г 9,9 %
х г 100 % х = 518,2 г
Масса раствора возросла на 518,2 - 507,2 = 11 г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
В ходе реакции 1 моль магния растворяет, и удаляется из раствора 1 моль водорода (24, - 2 = 22,0 г/моль)
11 г : 22,0 г/моль = 0,5 моль.
Следовательно, на растворение магния затрачено 0,5 моль серной кислоты и еще 0,45 моль кислоты на растворение алюминия.
Таким образом, в исходном растворе серной кислоты было 0,95 моль серной кислоты или 93,1 г
Массовая доля серной кислоты в исходном растворе
ω(Н2SO4) = 93,1 : 500 = 0,1862 или 18,6 %
Объяснение:
При взаимодействии с кислотой 0,895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18°С и давлении 107 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Приведем объем газа к нормальным условиям:
P₁ × V₁ × T₀ 107× 0,119 × 273
V₀ = = = 0,1179 л
T₁ × P₀ 291 ×101,3
m(Me) Mэ(Ме) 0,895 Mэ(Ме)
= = Mэ(Ме) = 85
VH2 Vэк(Н2) 0,1179 л 11,2 л