Чему равна степень окисления атомов металлов в соединениях

a) Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O

       2+       -       +         -        2+       -

    Ca+2OH+2H+2NO3→Ca+2NO₃+2H₂O

            -     + 

    2OH+2H→2H2O

б) AlCl₃+3KOH→Al(OH₃)↓+3KCl

      3+      -     +         -                         +       -

     Al+3Cl+3K+3OH→Al(OH₃)↓+3K+3Cl

    3+         -

    Al+3OH→Al(OH₃)↓

в) K₂CO₃+2HCl→ 2KCl+ H₂O +CO₂↑

    +      2-     +       -         +      -      

2K+CO₃+2H+2Cl→ 2K+2Cl+ H₂O +CO₂↑

     2-     +

CO₃+2H→ H₂O +CO₂↑

г) 3MgSO₄+ 2K₃PO₄→Mg₃(PO₄)₂↓+ 3K₂SO₄

       2+       2-      +        3-                               +        2-

  3Mg+3SO4+6K+2PO4→Mg₃(PO₄)₂↓+3K+3SO4

       2+        3-

  3Mg+2PO4→Mg₃(PO₄)₂↓

ответ:в

Объяснение:

Типичные восстановители – это, как правило:

простые вещества-металлы (восстановительные металлов определяются рядом электрохимической активности);

сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);

некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;

соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.

Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.