ЧЕНЬ При растворении фосфида кальция в избытке соляной кислоты выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе этой реакции. ответ запишите с точностью до десятых.
Ионная связь образуется между ионами (что естественно по названию связи). Чаще всего ионная связь характера для соединений металлов с неметаллами - солям.
Ca(HCO₃)₂: ион кальция Ca²⁺ - ион металла, ион гидрокарбоната HCO₃⁻ - ион, состоящий из неметаллов.
В органических соединениях чаще наблюдается ковалентная и водородная связи. Значит, H₃NCH₂COO вычеркиваем (формулу глицина лучше изображать как C₂H₅NO₂)
SiO₂ хоть и соединение металла (кремния) с неметаллом (кислородом), но является исключением из правил. Ему характерна атомная решетка.
H₂O - соединение неметалла и неметалла, причем оба разные по своей электроотрицательности, значит, ковалентная полярная связь
HBr - аналогично воде H₂O: ковалентная полярная связь
1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.
8,4 г
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Масса железа 8,4 г. Молярная масса железа 56 г/моль. Отсюда количество железа составило 0,15 моль. Тогда и количество водорода (по уравнению тоже 0,15 моль
t
CuO + H2 > Cu + H2O
По условию задачи выделившийся водород реагирует с оксидом меди(II) при нагревании. количество вещества оксида меди и меди составит по 0,15 моль. Масса меди 64 г/моль × 0,15 моль = 9,6 г
2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
По условию задачи было взято 200 г 15% раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в растворе: 200 г ×0,15 =
= 30 г H2SO4. Эта масса серной кислоты соответствует
30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль 0,306 моль
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Тогда и соли сульфата натрия образовалось тоже 0,306 моль
0,306 моль 0,306 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Тогда по уравнению реакции определяем, что и осадка сульфата бария выпало также 0,306 моль.
3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.
2Са + O2 = 2CaO
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По условию задачи было взято 300 г 10% раствора фосфорной кислоты кислоты. Найдем массу кислоты в растворе и количество кислоты:
m(H3PO4) = 300 г х 0,10 = 30 г Количество вещества фосфорной кислоты равно: 30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Тогда по уравнению реакции количество вещества осадка будет в два раза меньше или 0,153 моль.
Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция
Объяснение:
Ионная связь образуется между ионами (что естественно по названию связи). Чаще всего ионная связь характера для соединений металлов с неметаллами - солям.
Ca(HCO₃)₂: ион кальция Ca²⁺ - ион металла, ион гидрокарбоната HCO₃⁻ - ион, состоящий из неметаллов.
В органических соединениях чаще наблюдается ковалентная и водородная связи. Значит, H₃NCH₂COO вычеркиваем (формулу глицина лучше изображать как C₂H₅NO₂)
SiO₂ хоть и соединение металла (кремния) с неметаллом (кислородом), но является исключением из правил. Ему характерна атомная решетка.
H₂O - соединение неметалла и неметалла, причем оба разные по своей электроотрицательности, значит, ковалентная полярная связь
HBr - аналогично воде H₂O: ковалентная полярная связь
Объяснение:
решить задачи:
1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.
8,4 г
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Масса железа 8,4 г. Молярная масса железа 56 г/моль. Отсюда количество железа составило 0,15 моль. Тогда и количество водорода (по уравнению тоже 0,15 моль
t
CuO + H2 > Cu + H2O
По условию задачи выделившийся водород реагирует с оксидом меди(II) при нагревании. количество вещества оксида меди и меди составит по 0,15 моль. Масса меди 64 г/моль × 0,15 моль = 9,6 г
2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
По условию задачи было взято 200 г 15% раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в растворе: 200 г ×0,15 =
= 30 г H2SO4. Эта масса серной кислоты соответствует
30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль 0,306 моль
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Тогда и соли сульфата натрия образовалось тоже 0,306 моль
0,306 моль 0,306 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Тогда по уравнению реакции определяем, что и осадка сульфата бария выпало также 0,306 моль.
Найдем массу осадка? 233 г/моль × 0,306 моль = 71,3 г
3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.
2Са + O2 = 2CaO
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По условию задачи было взято 300 г 10% раствора фосфорной кислоты кислоты. Найдем массу кислоты в растворе и количество кислоты:
m(H3PO4) = 300 г х 0,10 = 30 г Количество вещества фосфорной кислоты равно: 30 г : 98 г/моль = 0,306 моль.
0,306 моль
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Тогда по уравнению реакции количество вещества осадка будет в два раза меньше или 0,153 моль.
Найдем массу осадка 310 г/моль × 0,153 моль = 47,4 г
Объяснение: