Через 0.2кг 14.9%-го раствора хлорида калия пропустили 1F электрического тока. Определите массу (г) воды, израсходованной в процессе электролиза.

Nacl - не подвергается (сильное основание  NaOH и сильная кислота HCl)

KI - не подвергается (сильное основание  NaOH и сильная кислота HI)

Rb2SO4 - не подвергается ( сильное основание Rb(OH)2 и сильная кислота H2SO4)

Ba(ClO4)2 - не подвергается ( сильное основание Ba(OH)2 и сильная кислота HClO4

K2CO3 - по аниону ( сильное основание KOH и слабая кислота H2CO3)

KCN - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота HCN)

K2SO3 - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота H2SO3)

FeCl3 - по катиону ( слабое основание Fe(OH)3 и сильная кислота HCl)

NH4Cl - по катиону (слабое основание NH4OH и сильная кислота HCl)

CuCl2 - по катиону (слабое основание Cu(OH)2 и сильная кислота HCl)

(NH4)2CO3 - по катиону и по аниону ( слабое основание NH4OH и слабая кислота H2CO3)

1. Вес первого сплава равен: P1 кг;

2. Количество меди в сплаве: K1 = 5%;

3. Вес второго сплава: P2 = (P1 + 7) кг;

4. Количество меди в этом сплаве: K2 = 14%;

5. Третий сплав весит: P3 = P1 + P2 = P1 + (P1 +7) = (2 * P1 + 7) кг;

6. В нем количество меди: K3 = 13%;

7. Составим баланс по меди:

M(P1) + M(P2) = M(P3);

(5/100) * P1 + (14/100) * P2 = (13/100) * P3;  

0,19 * P1 + 0,98 = 0,26 * P1 + 0,91;

P1 = (0,98 - 0,91) / (0,26 - 0,19) = 0,07 / 0,07 = 1 кг;

P3 = 2* P1 + 7 = 2 * 1 + 7 = 9 кг.

ответ:вес третьего сплава равен 9 кг.