Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції

По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за до електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. У металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів.Реакції електролітичноїдисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. Можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. Фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на Землі (крім деяких бактерій).

Объяснение:

Кислород появился в земной атмосфере с возникновением зелёных растений и фотосинтезирующих бактерий. Благодаря кислороду аэробными организмами осуществляется дыхание или окисление. Важно получение кислорода в промышленности – он используется в металлургии, медицине, авиации, народном хозяйстве и других отраслях.

Формулы:

1) Разложение перекиси водорода: 

2Н2О2 → 2Н2О + О2↑ 

2) Разложение марганцовокислого калия: 

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

3) Электролиз воды: 

2H20 --> 2H2 + O2 

4) Разложение оксида ртути (ll): 

2HgO --> 2Hg + O2