Через 280 г 10-процентного раствора гидроксида калия пропустили 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.). Рассчитайте массу образовавшейся в растворе соли.
2. Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии 6 г магния на 100 г 4,9 -процентного раствора серной кислоты.
m(ZnSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (200*5)/100 = 10 г
2. Рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора:
287 г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 161 г ZnSO₄;
m г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 10 г ZnSO₄;
тогда m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = (287*10)/161 = 17,83 г
3. Рассчитаем массу воды:
m(H₂O) = m(р-ра) - m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = 200 - 17,83 = 182,17 г
Так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 182,17 мл
ответ: m(ZnSO4*7H2O)=17,83 г; V(H2O)=182,17 мл
| |
CH-OH + 2C17H33COOH + C17H35COOH ⇒ CH-O-C(=O)-C17H33
| |
CH2-OH CH2-O-C(=O)-C17H35
Консистенция - мажущаяся
СH₂-O-C(=O)-C₁₇H₃₃ CH₂-O-C(=O)-C₁₇H₃₃I₂
| |
CH-O-C(=O)-C₁₇H₃₃ + 3I₂ ⇒ CH-O-C(=O)-C₁₇H₃₃I₂ + HI↑
| |
CH₂-O-C(=O)-C₁₇H₃₅ CH₂-O-C(=O)-C₁₇H₃₄I