Через 50% раствор серной кислоты в течение 26.8 часа пропускали ток силой 5 а. до получения безводной серной кислоты . определите массу начального раствора

Дано:
m(Mg(NO3)2) = 20 г
w(Mg(NO3)2) = 9%

Найти:
m(Mg3(PO4)2) - ?

Решение

3Mg(NO3)2 + 2H3PO3 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3

1) Найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты:
m(Mg(NO3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г
2) Найдем молярную массу соли:
M(Mg(NO3)2) = 24+62*2=148 г/моль
3) Найдем количество соли:
n(Mg(NO3)2) = 1.8/148=0.012 моль

4) Найдем количество соли Mg3(PO4)2
n(Mg3(PO4)2) = n(Mg(NO3)2) /3 =0.004 моль
5) Найдем молярную массу Mg3(PO4)2
M(Mg3(PO4)2) = 262 г/моль
6) Найдем массу Mg3(PO4)2
m(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает