Через раствор, содержащий 50 г. Гидроксида лития, пропустили 100г. Сероводорода. Какая соль и сколько её
граммов образовалось?

6.5г                                    3.65г                                                      x л

zn    +                          2hci      =        znci2 +    h2

65г/моль            36.5г/моль                            22.4л/моль

65г                                        73г                                                        22.4л

n(zn) = 6.5/65 = 0.1

n(hci) = 3.65/73 = 0.05

n(zn) : n(hci) = 1 : 2

то n(zn)  = n(hci)

v(h2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л

ответ: v(h2) = 2.24л

ответ:

1)дано:

cm = 0,01 м

naj

найти: [na(+)]

решение:

naj = na[+] + j[-]

1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль   [j(-)]

[na(+)]   =   [j(-)] = 0,01 моль\л

m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г

с = 1,5г\1л = 1,5 г\л

ответ: cm [na(+)]   = 0,01 моль\л

                с[na(+)]   =   1,5 г\л

2)дано:

кд = 4,5∙10^-7.

cm = 0,02 м

раствор н2со3

найти: [h(+)]

решение:

h2co3 = h(+) + hco3(-)

кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7

пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:

[h2co3] = 0,02-х

х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)

х = 4,5∙10^-7

3)дано:

w(na2соз) = 0,106%

р(na2соз) = 1 г/мл

найти: cm

решение:

определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:

m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г

вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))

сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз)   = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m

ответ: cm = 0,01 м

5)дано:

пр(сaf2) = 4• 10^(-11)

найти: s

решение:

сaf2 = ca[2+] + 2f[-]

ca[2+]   = 2f[-] = 4• 10^(-11)

молярная растворимость s

ca[2+] = s моль/л

f[-] = 2s моль/л

пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3

s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л

ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4

может быть