Через раствор,содержащий кальций гидроксид, пропустили 5,6 л (н.у.) карбон (IV) оксида. Вычислить массу образовавшегося осадка​

Уравнение реакции
           0.0167моль                                        0.0167моль
СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)+ 3HNO3=CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2) +3H2O
           1моль                                                1 моль
 
 Определим кол-во вещества     CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)
                                                   n=m/M       
n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) = 2.270/136=0.0167моль

M(  CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2))  =136г/моль

Из уравнения реакции следует, что n(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) =0.0167моль

Найдем массу СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)
m=n*M  

m=0,0167*93=1.55г
m(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=93 г/моль

ответ:1.55г

Нам дана навеска, в которой скорее всего кроме KOH есть примеси. Чтобы определить процентное количество KOH в навеске определим с титрования массу KOH.
KOH+HCl=KCl+H2O
n(KOH)=n(HCl)
m(KOH)/M(KOH)=C(HCl)*V(HCl)
M(KOH)=56г/моль
Определим концентрацию HCl через T
T(HCl/NaOH)=C(HCl)*M(NaOH)/1000
T*1000=C(HCl)*M(NaOH)
C(HCl)=(T(HCl/NaOH)*1000)/M(NaOH)=(0.07862*1000)/40=1.9655моль/л
m(KOH)/56=1.9655*0.02745
m(KOH)/56=0.0539
m(KOH)=3.021г
Определим процентное содержание KOH  в навеске по формуле
массовая доля=(масса KOH/масса навески) *100%=(3.021/3.1580)*100%=95.6%
В анализируемом образце присутствуют примеси.