Через водный раствор сульфата никеля (II) пропустили ток силой 13А в течение 1 ч. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Определить массу вещества, выделившегося на катоде.

Решение: железо растворяется в кислоте по реакции

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. Значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75 г. х г. y

Fe + H2 SO4 => FeSO4 + H2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г Fe x г H2SO4

56 Г98 г

Х = (8.75*98)/56=15.29г.(H2SO4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г Fe 2г H2

8.75 у г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. H2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.

CaO + H2O = Ca(OH)2 ( соединение) ( гидроксид кальция)

CaO + SO3 = CaSO4 ( соединение) ( сульфат кальция)

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O (обмен) ( нитрат кальция, вода)

SO3 + H2O = H2SO4 (соединение) ( серная кислота)

Zn + H2O = ZnO + H2 ( замещение) ( оксид цинка, водород)

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O ( обмен) ( сульфат калия, вода)

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O (обмен) ( нитрат калия, вода)

2KOH + Zn = Na2ZnO2 + H2 ( замещение) ( цинкат натрия, вода)

Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ( обмен) ( нитрат натрия, кремниевая кислота)

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O ( замещение) ( нитрат цинка, оксид азота, вода)