Чи вистачить водно , добутого взаємодією достатньої кількості цинку з хлоридною кислотою масою 200 г з масовою часткою гідроген хлориду 7,3 % , на відновлення етаналю масою 11 г ? відповідь підтвердьте розрахунком .

Дано:
m(Cu+Zn) = 100 г
m(Fe2O3) = 9,6 г
Найти:
ω(Сu) - ?
ω(Zn) - ?
Решение.
M(Fe2O3) = 160 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим объем водорода:
  9.6 г       х л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль    3 моль
160 г       67,2 л
х=V(H2) = 9,6 г×67,2 л/160 г = 4,032 л
Из металлов, которые находятся в смеси, с соляной кислотой будет взаимодействовать только цинк. Находим массу цинка:
х г                              4,032 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль                       1 моль
65 г                            22,4 л
х=m(Zn) = 4,032 л×65 г/22,4 л = 11,7 г
m(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г
ω(Cu) = 88,3 г/100 г ×100% = 88,3%
ω(Zn) = 11,7 г/100 г × 100% = 11,7%
ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%

1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

   Al(0) -3e = Al(+3) 4   в-ль

  O(0) +2e = O(-2)   6   ок-ль

2) Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Al(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3

4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + Na(+) + OH(-) = Na (+) + [Al(OH)4](-)

Al(OH)3 + OH(-) = [Al(OH)4](-)

5) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

2Na(+) +2 [Al(OH)4](-) + 8H(+) + 4SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2Al(+3) + 3SO4(-2) + 8H2O

2[Al(OH)4](-) + 8H(+)  = 2Al(+3) + 8H2O

6) Al2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4

2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 6H(+) + 3SO4(-2)