Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Значит ∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.
Разложение осадка:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]:
∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль
По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Значит
∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль.
Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.
1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.