Число атомов всех химических элементов в молекуле угольной кислоты. А. 5 Б. 6 В. 7 Г. 8 2 ( ). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал: А. Я.Й. Берцелиус Б. М.В. Ломоносов В. Аррениус Г. Вант- Гофф 3 ( ). Число протонов, нейтронов, электронов в атоме алюминия 1327 Аl: А. p+ =13, n=13, e=14 Б. p+ =14, n=13, e=13 В. p+ =13, n=13, e=14 Г. p+ =13, n=14, e=13 4 ( ). Группа формул веществ с ковалентным типом связи: А. Н2S, PH3, CO2 Б. HCl, NaCl, H2O В. CaCl2, Na2O, KH Г. NaOH, P2O5 Na2O 5 ( ). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе: А. 20% Б. 25% В. 30% Г.40% 6 ( ). Химическая реакция, уравнение которой Na2O + H2O = 2NaOH, является реакцией: А. Соединения, ОВР Б. Соединения, не ОВР В. Разложения, ОВР Г. Обмена, не ОВР 7 ( ). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия: А. Оксид серы (VI) Б. Цинк В. Гидроксид серебра Г. Оксид магния 8 ( ). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: А. Гидроксид магния Б. Сульфат натрия В. Серная кислота Г. Гидроксид калия 9 ( ). Одновременно не могут находиться в растворе ионы: А. Ba2+, H+, SO42-, Сl- Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42- В. Na+, K+, OH-, SO42- Г. K+, OH-, Na+, Cl- 10 ( ). Среди веществ, формулы которых BaCl2, ZnO, CaCO3, H2S нет представителей класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г. Солей Часть Б. Задания со свободным ответом 11 ( ). Назовите вещества, формулы которых CuO, N2, SO3, H2SO3, Al, NaCl, HBr, Ba(OH)2 и укажите класс, к которому они относятся. 12 ( ). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов углерода и фосфора. . Запишите формулы соединений, в которых они проявляют максимальную и минимальную степени окисления. 13 ( ). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме 1 2 3 4 Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2. Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для реакции 2 составьте ионные уравнения реакций. 14 ( ). По уравнению реакции 2HCl+ Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O определите массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводородной кислоты.

Генети́ческий код (англ. Genetic code) — совокупность правил, согласно которым в живых клетках последовательность нуклеотидов (ген и мРНК) переводится в последовательность аминокислот (белок). Собственно перевод (трансляцию) осуществляет рибосома, которая соединяет аминокислоты в цепочку согласно инструкции, записанной в кодонах мРНК. Соответствующие аминокислоты доставляются в рибосому молекулами тРНК. Генетический код всех живых организмов Земли един (имеются лишь незначительные вариации), что свидетельствует о наличии общего предка.

Электролиттік диссоциация теориясы - Өткен тақырыптар бойынша қосылыстар ионды және ковалентті байланысты болатыны сендерге белгілі. Ал ковалентті байланыстың өзі екі түрге бөлінеді: полюсті және полюссіз. Заттардың кристалдык торларының типтері қосылыстардағы байланыс түрлеріне төуелді. Ал заттардың физикалық жөне химиялық қасиеттері тор типтеріне байланысты болады.



H2 затын құратын ковалентті байланыс - екі сутегі атомдарында ортақ екі электроны бар.

Ионды және ковалентті байланысты қосылыстардың ерекшеліктері олардың судағы ерітінділерінің қасиеттерінде де байқалады. Осы ерекшеліктерді бақылау үшін электрөткізгіштікті зерттейтін құралды пайдалануға болады.[1]

Ыдысқа құрғақ қант пен ас тұзын кезекпен салып, оны электр желісіне қоссақ, электр шамы жанбайды, олай болса қатты күйіндегі заттарда ток тасымалдаушы бөлшектердің болмағаны.

Құрғақ қант пен ас тұзының орнына дистилденген су құйсақ та электр шамының жанбайтынын көреміз.

Келесі жолы қант пен ас тұзына су құйып, олардың ерітіндісін аламыз. Жүйені электр желісіне қосқанда ас тұзының ерітіндісі құйылған жағдайда электр шамының

жанғандығы, ал қант ерітіндісі құйылғанда, шамның жанбағандығы байқалады.

Енді осы екі қосылыстың айырмышылығы неде? Әрине, олардағы химиялық байланыстардың табиғатында. Қант молекуласында атомдар арасындағы байланыстар полюссіз, ал ас тұзындағы байланыс - ионды. Әрі қарай зертханада бар сілті, бейорганикалық қышқыл ерітінділерімен осы тәжірибені қайталағанда электр шамының жарқырап жануын, ал органикалық сірке қышқылының ерітіндісінде шамның нашар жануын байқаймыз.

Олай болса, шамның жануы заттардың ерітінділерінде токты тасымалдаушы бөлшектердің - иондардың - болуына байланысты.

Заттарды суда еріткенде немесе балқытканда иондарға ыдырауын диссоциация дейміз. Диссоциацияланатын заттар электролиттер, ал диссоциацияға ұшырамайтын заттар — бейэлектролиттпер (қант, глюкоза, спирт жөне кейбір жай газдардың (Н2,02, N2) судағы ерітінділері жатады).

ЗатЭлектр шамының жануыҚорытындыҚұрғақ қант-бейэлектролитҚұрғақ ас тұзы- су-бейэлектролитNaCl ерітіндісі+электролитҚант ерітіндісі-бейэлектролитСірке кышқылының ерітіндісіәлсізэлектролитNaOH ерітіндісі+электролитH2S04 ерітіндісі+электролитКальций карбонаты-электролитНатрий оксиді-бейэлектролит



Сванте Аррениус

Бұл теорияның негізін 1887 жылы швед ғалымы С. Аррениус салған (Нобель сыйлығының лауреаты, 1903 жылы) Ол еруді тек физикалық құбылыс деп карастырды, диссоциациялану нәтижесінде бөлінген иондар еріткіш молекулаларына біртіндеп таралады деп санап, еріткіштің әсерін ескермеді. Осындай көзқарасты калыптастырып дамытқан әрі С. Аррениус теориясын толықтырған ғалымдар - И. А. Каблуков, В.А. Кистяковский, Д.И. Менделеев. Ал қазіргі кезде диссоциациялануды күрделі физика-химиялық үдеріс деп қарастырады.

Аррениус теориясының негізгі қағидалары:Өңдеу

Тұздар, қышқылдар, негіздер ерігенде және балқығанда иондарға ыдырайды.

Ерітінділер мен балқымалардың ток өткізгіштігі осы иондардың концентрациясына тәуелді болады. Олардың оң зарядталғаны катодқа тартылатындықтан катиондар деп, ал анодқа тартылатындары аниондар деп аталады. Ағылшын физигі М. Фарадей XIX ғасырдың 30-шы жылдары «электролит, ион, катион, анион» терминдерін енгізді. Ионды және ковалентті полюсті байланысты молекулалар суда ерігенде иондарға толығымен ыдырайды:

NaCl↔ Na++ Cl-;

HCl ↔ Н++ CI-;

H2S04 ↔ 2Н+ + S042-

Иондардың формулаларыада зарядтың таңбасы (+, - ) оның сан мәнінен кейін жазылады.

Ac тұзы ерітіндісіндегі иондардың гидраттану механизмін карастырайық. Зат суда еріген кезде оның молекуласы иондарға ажырап қана қоймайды, осы иондар су молекулаларымен әрекеттесіп гидраттар түзеді. Полюсті су молекуласын былай белгілейміз (+ -), ол диполь (диполь - екі полюс) деп аталады:H+→0←H+

Диссоциация нәтижесінде пайда болган иондар қасиеттері молекуланы құраушы атомдар мен молекулалардың қасиеттерінен өзгеше болады. Оның себебі олардың электрондық құрылысында. Осы айтылғанды ас тұзы молекуласы мысалында қарастырайық.

Na элементі мен ионын салыстырайық:Өңдеу

2311Na1s22s22p63s1Na+ ls22s22p63s0Оң зарядты ионның (катионның) радиусы атомның радиусынан кіші.Оң зарядты ионның (катионның) радиусы атомның радиусынан кіші.Күмістей жылтыр ақ металл.Ион - түссіз.Сумен шабытты өрекеттеседі:2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2↑Суға әсер етпейді, тек гидраттанады.Тотығу-тотықсыздану реакциясында күшті тотықсыздандырғыш:Na°-ē→Na+Ион — тотықтырғыш: Na+ + е→Na0

С