абакан
айхал
акой
актюбинск
алдан
алма-ата
алыкель
анадырь
анапа
апатиты
аральск
аргахтах
аргун
арзамас
артем
артемовск
архангельск
астана
астрахань 2
атырау
ахтубинск
ахты
ачинск
ашхабад
б байконур
баку
бараниха
барановичи
барнаул
батуми
бауска
белгород
белозерск
бердск
берегово
березники
беруни
беслан
бечевинка
бийск
билибино
биржай
биробиджан
бичура
бишкек
благовещенск 2
бобринец
бобруйск
большой нимныр
бор
боржоми
борзя
боровичи
боровск
братск
брест
брянск
буйнакск
бухара
в валдай 2
ванадзор
варденис
великий устюг
вилково
вильнюс
вилюйск
винница 2
владивосток 3
владикавказ 2
владимир
власиха 2
волгоград
волгореченск
волжск
вологда 2
волоколамск
волочанка
ворогово
воронеж 2
выборг
вытегра
вязьма
г гагры
галич
гвардейск
гобустан
гори
горно-алтайск
городец
грозный 2
гудаута
гудермес
гудым
гурзуф
гюмри
гянджа
д дарваза
дебин
дербент
джезказган
дивногорск
дмитров
днепродзержинск
днепропетровск 2
донецк 5
дубна 2
дудинка 2
душанбе 2
е евпатория
егорьевск
екабпилс
екатеринбург 4
елабуга
елец
елизово
енисейск
ереван
ерофей павлович
ж железногорск
железнодорожный
жилинда
жуковский
з завидово
заозерный
запорожье 2
зарайск 2
звездный (пермь-76)
зеленогорск
златоуст
знаменск
зырянка
и иваново
ижевск 4
измаил
иркутск 2
истра
й йошкар-ола
к кадуй
кадыкчан
казань 5
кайеркан 2
калининград 5
калуга 6
калязин
каменец-подольский
камышин
канск
карабаш
караганда
караул
касимов
касли
каспийск
катырык
каунас
кемерово 2
керчь
киев 54
кимры
кинешма 2
кириллов
киров
кировск
кишинев 2
клин 2
клинцы
козьмодемьянск
коломна 4
коломыя
комрат
комсомольск-на-амуре 2
конаково
конотоп
корсаков
коса
космач
кострома 6
котовск
красногорск
краснодар 8
краснодон
краснознаменск
красноярск 4
красный луч
кременчуг
кривой рог
кронштадт 2
кунгур
курган
курессааре
курск
кутаиси
кызыл
кызылорда
кюбюме
л лазаревское
лесосибирск
липецк
луганск 3
луховицы
луцк
лысьва
львов 2
м магадан
малая вишера
мариинск
мариуполь
мариямполе
маркс
матвеев-курган
махачкала 2
миасс
минск 2
мирный
москва 13
мукачево
мурманск 3
мышкин
мяунджа
н набережные челны 2
навои
назрань
нальчик
нарьян-мар
нахичевань
находка
нежин
нерчинск
нерюнгри 2
нижнеудинск
нижний новгород 8
николаев
новгород великий 2
новоалтайск
новорыбная
новосибирск 7
новый уренгой
норильск 2
нохур
нукус
о одесса 13
озеры
оймякон
окуловка
оленек
омск 2
орёл
оренбург
орша
осташков
очамчыра
п павловский посад
палех 2
пасвалис
певек
пенза
переславль-залесский 4
переяслав-хмельницкий
пермь 20
петрозаводск
петропавловск-камчатский 3
пирамида
пицунда
плес 3
подольск 2
поленово
полтава
попигай (сопочное)
поповка
потапово
приволжск
приморск
припять
протвино
псков
пугачев
пустозерск
пятигорск
р рига 30
ровно
рославль
ростов
ростов-на-дону 5
рыбинск
рязань 3
с самара 3
самарканд
санкт-петербург 71
саранск
саратов 7
сарман
саров
саскалых
сатка
светлый
свободный
севастополь 3
североморск
северск
сергиев посад 2
серпухов 2
симферополь 3
синегорье
слюдянка
смоленск 2
сокол
соледар
солигалич
соликамск
солнечный
соловьевск
сочи 4
спитак
среднеколымск
средняя ахтуба
сростки
ставрополь
старая ладога
старая русса
старица
старобельск
старый оскол
судиславль
суздаль 2
суксун
сулак
сумы
сургут
сусуман
сухуми
счастье
сызрань
сыктывкар
т таганрог 2
талдом
таллин 3
талнах
тамбов
тарбагатай
тарко-сале
тарту
таруса
ташкент 2
тбилиси 3
тверь 3
теплый ключ
1. N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O
А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3
реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)
Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
HNO3 + NH3 = NH4NO3
NH4NO3 = N2O + H2O
CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3
Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca
CaO + 2 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)
окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)
термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3
2.
Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.
на 52,5 мл.
2 O3 = 3O2 т.е.
при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл
при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл
x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.
При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только
озон.
2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O
на 1 моль озона можно получить 254 г иода
на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г
Х=1.19г
2
3. Для проведения реакций всех веществ друг с другом удобно составить таблицу
KOH Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl HCl
KOH осадок
(выпадает и
растворяется
или выпадает
не сразу, в
зависимости от
порядка
сливания)
ничего выделение газа
при нагревании
(основные
свойства -
окрашивание
влажной
индикаторной
бумажки)
ничего
Al2(SO4)3 осадок
растворяется или
выпадает не
сразу, в
осадок + газ ничего ничего
Na2CO3 ничего осадок + газ газ (при
нагревании)
выделение газа
- пузырьки
NH4Cl выд. газа при
нагревании
ничего газ (при
HCl ничего ничего выделение
газа -
пузырьки
Из таблицы видно, что каждое из веществ дает свой уникальный набор реакций, т.е. вещества
различаются.
Реакции:
Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2
Na2CO3 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + CO2 + 2 NaCl + H2O
4.
1) Судя по свойствам, углеводород А является ароматическим и не содержит двойных связей
(помимо тех, что в бензольном кольце).
2) один моль С6H6 образует 6 CO2 + 3 H2O т.е. 9 моль продуктов, газообразных при 300 °С
один моль А образует таким образом 15 моль (т.к. отношение 5 : 3).
Так как углеводород ароматический и не содержит дополнительных двойных связей, это
соответствует C9H12 (9 CO2 + 6 H2O).
абакан
айхал
акой
актюбинск
алдан
алма-ата
алыкель
анадырь
анапа
апатиты
аральск
аргахтах
аргун
арзамас
артем
артемовск
архангельск
астана
астрахань 2
атырау
ахтубинск
ахты
ачинск
ашхабад
б байконур
баку
бараниха
барановичи
барнаул
батуми
бауска
белгород
белозерск
бердск
берегово
березники
беруни
беслан
бечевинка
бийск
билибино
биржай
биробиджан
бичура
бишкек
благовещенск 2
бобринец
бобруйск
большой нимныр
бор
боржоми
борзя
боровичи
боровск
братск
брест
брянск
буйнакск
бухара
в валдай 2
ванадзор
варденис
великий устюг
вилково
вильнюс
вилюйск
винница 2
владивосток 3
владикавказ 2
владимир
власиха 2
волгоград
волгореченск
волжск
вологда 2
волоколамск
волочанка
ворогово
воронеж 2
выборг
вытегра
вязьма
г гагры
галич
гвардейск
гобустан
гори
горно-алтайск
городец
грозный 2
гудаута
гудермес
гудым
гурзуф
гюмри
гянджа
д дарваза
дебин
дербент
джезказган
дивногорск
дмитров
днепродзержинск
днепропетровск 2
донецк 5
дубна 2
дудинка 2
душанбе 2
е евпатория
егорьевск
екабпилс
екатеринбург 4
елабуга
елец
елизово
енисейск
ереван
ерофей павлович
ж железногорск
железнодорожный
жилинда
жуковский
з завидово
заозерный
запорожье 2
зарайск 2
звездный (пермь-76)
зеленогорск
златоуст
знаменск
зырянка
и иваново
ижевск 4
измаил
иркутск 2
истра
й йошкар-ола
к кадуй
кадыкчан
казань 5
кайеркан 2
калининград 5
калуга 6
калязин
каменец-подольский
камышин
канск
карабаш
караганда
караул
касимов
касли
каспийск
катырык
каунас
кемерово 2
керчь
киев 54
кимры
кинешма 2
кириллов
киров
кировск
кишинев 2
клин 2
клинцы
козьмодемьянск
коломна 4
коломыя
комрат
комсомольск-на-амуре 2
конаково
конотоп
корсаков
коса
космач
кострома 6
котовск
красногорск
краснодар 8
краснодон
краснознаменск
красноярск 4
красный луч
кременчуг
кривой рог
кронштадт 2
кунгур
курган
курессааре
курск
кутаиси
кызыл
кызылорда
кюбюме
л лазаревское
лесосибирск
липецк
луганск 3
луховицы
луцк
лысьва
львов 2
м магадан
малая вишера
мариинск
мариуполь
мариямполе
маркс
матвеев-курган
махачкала 2
миасс
минск 2
мирный
москва 13
мукачево
мурманск 3
мышкин
мяунджа
н набережные челны 2
навои
назрань
нальчик
нарьян-мар
нахичевань
находка
нежин
нерчинск
нерюнгри 2
нижнеудинск
нижний новгород 8
николаев
новгород великий 2
новоалтайск
новорыбная
новосибирск 7
новый уренгой
норильск 2
нохур
нукус
о одесса 13
озеры
оймякон
окуловка
оленек
омск 2
орёл
оренбург
орша
осташков
очамчыра
п павловский посад
палех 2
пасвалис
певек
пенза
переславль-залесский 4
переяслав-хмельницкий
пермь 20
петрозаводск
петропавловск-камчатский 3
пирамида
пицунда
плес 3
подольск 2
поленово
полтава
попигай (сопочное)
поповка
потапово
приволжск
приморск
припять
протвино
псков
пугачев
пустозерск
пятигорск
р рига 30
ровно
рославль
ростов
ростов-на-дону 5
рыбинск
рязань 3
с самара 3
самарканд
санкт-петербург 71
саранск
саратов 7
сарман
саров
саскалых
сатка
светлый
свободный
севастополь 3
североморск
северск
сергиев посад 2
серпухов 2
симферополь 3
синегорье
слюдянка
смоленск 2
сокол
соледар
солигалич
соликамск
солнечный
соловьевск
сочи 4
спитак
среднеколымск
средняя ахтуба
сростки
ставрополь
старая ладога
старая русса
старица
старобельск
старый оскол
судиславль
суздаль 2
суксун
сулак
сумы
сургут
сусуман
сухуми
счастье
сызрань
сыктывкар
т таганрог 2
талдом
таллин 3
талнах
тамбов
тарбагатай
тарко-сале
тарту
таруса
ташкент 2
тбилиси 3
тверь 3
теплый ключ
1. N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O
А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3
реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)
Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
HNO3 + NH3 = NH4NO3
NH4NO3 = N2O + H2O
CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3
Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca
CaO + 2 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)
окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)
термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3
2.
Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.
на 52,5 мл.
2 O3 = 3O2 т.е.
при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл
при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл
x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.
При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только
озон.
2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O
на 1 моль озона можно получить 254 г иода
на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г
Х=1.19г
2
3. Для проведения реакций всех веществ друг с другом удобно составить таблицу
KOH Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl HCl
KOH осадок
(выпадает и
растворяется
или выпадает
не сразу, в
зависимости от
порядка
сливания)
ничего выделение газа
при нагревании
(основные
свойства -
окрашивание
влажной
индикаторной
бумажки)
ничего
Al2(SO4)3 осадок
(выпадает и
растворяется или
выпадает не
сразу, в
зависимости от
порядка
сливания)
осадок + газ ничего ничего
Na2CO3 ничего осадок + газ газ (при
нагревании)
выделение газа
- пузырьки
NH4Cl выд. газа при
нагревании
(основные
свойства -
окрашивание
влажной
индикаторной
бумажки)
ничего газ (при
нагревании)
ничего
HCl ничего ничего выделение
газа -
пузырьки
ничего
Из таблицы видно, что каждое из веществ дает свой уникальный набор реакций, т.е. вещества
различаются.
Реакции:
Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2
Na2CO3 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + CO2 + 2 NaCl + H2O
4.
1) Судя по свойствам, углеводород А является ароматическим и не содержит двойных связей
(помимо тех, что в бензольном кольце).
2) один моль С6H6 образует 6 CO2 + 3 H2O т.е. 9 моль продуктов, газообразных при 300 °С
один моль А образует таким образом 15 моль (т.к. отношение 5 : 3).
Так как углеводород ароматический и не содержит дополнительных двойных связей, это
соответствует C9H12 (9 CO2 + 6 H2O).