І чотирикурин ПРАКТИЧНА РОБОТА No 1 Дослідження фізичних властивостей речовин Вам ишдано такі кристалімі речовини: aaplanm 1 калi tium солітра, кварцовий пісок, сірка; аарiант 2 сальцинована сода, лимонна кислота, поміnі. У нашому розпорядкои се штити із пробіркими, промилла а подоо, скляна паличка, лаборатории li штати і кільцом, порцелянова пел, сухе пало, керамічна підставки, Розгляньте речовини. Яки і колір і характер часто чок кожної з них? Зовнішній вигляд, яких речовин свідчить про те, що вони с кристалічними? Перевірте, чи розчиняються речовини у воді. з'ясуйте поведінку речовин під час нагрівания, Зауважимо, що серед очонии кожного наріанта и полум'ї сухого пального розтлавиться лише одна найнижчого температурою плавления, Визначте по речовину, відшукати відповідні відомості в Інтернеті або довіднику, і здійсніть її нагрівання. Заповніть таблицо, вказавши фізичні властивості кожної речовини колір, характер часточок, розчин ність у воді, температуру плавлення, і зробіть висно- вок щодо будови й типу, хімічного зв'язку з цій: Характеристика Речовина речовини 96
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.
1. Вычисли химическое количество оксида алюминия Al2O3, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов алюминия
0,1 моль алюминия
а соотношение 2:3 или всего 5
0,1*5=0,5моль
2. В порции глюкозы C6H12O6 суммарное число атомов всех элементов равно 3,01⋅1023. Вычисли химическое количество глюкозы
n=3,01⋅10^23/6.02⋅10^23=0.5 моль
3. Рассчитай формулу соединения, зная, что в состав вещества входит элемент водород (его массовая доля составляет 11,1%) и элемент кислород
Водород с массовой долей 11,1%=0,111, значит полная масса должна быт кратна 1/0,111 =9г
Кислород с массовой долей 100%-11,1%=88,9% =0,889, значит полная масса должна быт кратна 1/0,889=18 г
наибольшая молярная масса =18 г
18*0,111=2г Н (2*1)
18*0,889=16 г О (1*16)
значит формула Н2О (1*2+16)
Объяснение: