2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.
1) 3 атома водорода, 4 атома алюминия, 8 атомов магния, 1 молекула водорода, 1 молекула кислорода, 3 атома кислорода, 5 молекул метана, 4 молекулы углекислого газа, 1 молекула воды, 3 молекулы воды, 2 молекулы водорода, 3 атома азота, 4 молекулы азота
2)
(5 атомов серы), 
(3 молекулы кислорода), 
(4 атома меди), 
(1 молекула воды), 
(2 атома водорода), 
(1 молекула углекислого газа ), CO (молекула угарного газа), 
( 2 молекулы сероводорода), 
(молекула аммиака)
3)
атом водорода и атом хлора
Mr (HCL) = Ar(H) + Ar (Cl) = 1 + 35, 5 = 36,5
Mr (H2S) = Ar(H) × 2 + Ar (S) = 2 + 32 = 34
Mr (
) = Ar(N) + Ar (H) × 3 = 14 + 3 = 17
Mr (
) = Ar(Mg) + Ar (O) = 24 + 16 = 40
Mr (
) = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
Mr (
) = Ar(C) + Ar (O) × 2 = 12 + 32 = 44
Mr (
) = Ar(Na) × 2 + Ar (O) = 46 + 16 = 62
Mr (
) = Ar(S) + Ar (O) × 2 = 32 + 32 = 64
4)
аш–два-о
Mr (
) = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
Mr (
) = Ar(O) × 2 = 32
Mr (
) = Ar(Si) + Ar (O) × 2 = 28 + 32 = 60
Mr (
) = Ar(S) + Ar (O) × 3 = 32 + 48 = 80
Mr (
) = Ar(N) × 2 + Ar (O) × 5 = 28 + 80 = 108
Mr (
) = Ar(H) × 2 = 2
Mr (
) = Ar(H) × 2 + Ar (S) + Ar(O) × 4 = 2 + 32 + 64 = 98
Mr (
) = Ar(K) + Ar (O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
Mr (
) = Ar(Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56
Mr (
) = Ar(P) × 2 + Ar (O) × 5 = 62 + 80 = 142
Объяснение:
2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.