Что наблюдаете?
2. Получение
Гидрокснда железа
(1) и
взаимодействие его
с кислотами
Налейте в пробирку 2 мл раствора
сульфата железа (Ш) и добавьте в нее по
каплям немного раствора гидроксида
натрия. Полученный осадок разделите на
2 пробирки. В одну пробирку прилейте
раствор соляной кислоты, а другую
оставьте для наблюдения за изменением
цвета осадка при стоянии его на воздухе в
присутствии влаги.
Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной
формах.
Или ответ под цифрой 3, или верного варианта ответа нет.
Объяснение:
N = N(a) * m / M - формула вычисления кол-ва атомов, где N(a) - число Авогадро (6,02 * 10²³ моль⁻¹), m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва.
1) 16г O₂
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
2) 30г NO
M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 30г / 30 г/моль = 6,02 * 10²³ моль⁻¹
3) не дано в-во
4) 8,5 г NH₃
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 8,5г / 17 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
5) 16г SiH₄
M(SiH₄) = 28 + 1 * 4 = 32
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
6) 11,2 л CO
v = V / V(м) - формула вычисления кол-ва в-ва, где V - объём газа, V(м) - молярный объём газа при н.у.
v(CO) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)
m = v * M - масса в-ва, где v - кол-во в-ва, М - молярная масса в-ва.
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
m = 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 14г / 28 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
1.
Дано:
m(C₂H₅OH) = 18 гр
m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12 гр
Найти:
η(C₂H₅-O-C₂H₅) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения диэтилового эфира из этанола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
2C₂H₅OH (H₂SO₄(конц.), t<140°C) → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O
2) Для начала мы найдем количества вещества у этанола, а потом у диэтилового эфира по уравнению реакций:
M(C₂H₅OH) = 12×2 + 1×5 + 16 + 1 = 24 + 5 + 17 = 46гр/моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 18 гр / 46 гр/моль ≈ 0,39 моль ⇒ n(C₂H₅-O-C₂H₅) = 1/2 × n(C₂H₅OH) = 1/2 × 0,39 моль = 0,195 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у диэтилового эфира:
M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12×2 + 1×5 + 16 + 12×2 + 1×5 = 24 + 5 + 16 + 24 + 5 = 74 гр/моль
m теор(C₂H₅-O-C₂H₅) = n(C₂H₅-O-C₂H₅) × M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 0,195 моль × 74 гр/моль = 14,43 гр
4) Теперь находим выход реакций дегидратаций по такой формуле:
η(C₂H₅-O-C₂H₅) = m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) / m теор(C₂H₅-O-C₂H₅) × 100% = 12 гр / 14,43 гр × 100% ≈ 0,832 × 100% ≈ 83,2%
ответ: η(C₂H₅-O-C₂H₅) = 83,2%
2.
Дано:
m(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр
η(C₆H₅-NO₂) = 80%
m пр(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр
Найти:
ω(примесей) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения анилина из нитробензола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
C₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + H₂O
2) Для начала мы найдем количества вещества у анилина полученной, а потом у нитробензола по уравнению реакций:
M(C₆H₅-NH₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 1×2 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 гр/моль
n пр(C₆H₅-NH₂) = m пр(C₆H₅-NH₂)/M(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр / 93 гр/моль = 0,08 моль ⇒ n пр(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NH₂) = 0,08 моль
3) Теперь находим количества вещества у нитробензола в теоретической части:
η(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NO₂) / n теор(C₆H₅-NO₂) × 100% ⇒ n теор(C₆H₅-NO₂) = (n пр(C₆H₅-NO₂)×100%)/η(C₆H₅-NO₂) = (0,08 моль × 100%)/80% = 0,08 моль × 1,25 = 0,1 моль
4) Теперь находим теоретическую массу у нитробензола:
M(C₆H₅-NO₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 16×2 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 гр/моль
m теор(C₆H₅-NO₂) = n теор(C₆H₅-NO₂) × M(C₆H₅-NO₂) = 0,1 моль × 123 гр/моль = 12,3 гр
5) Теперь находим массу примесей в исходном образце нитробензола:
m(примесей) = m(C₆H₅-NO₂) - m теор(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр - 12,3 гр = 0,7 гр
6) Теперь находим массовую долю примесей в исходном образце нитробензола:
ω(примесей) = m(примесей)/m(C₆H₅-NO₂) × 100% = 0,7 гр / 13,00 гр × 100% ≈ 0,054 × 100% ≈ 5,4%
ответ: ω(примесей) = 5,4%
Решено от :