V(H₂)-? 1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.: M(Na)=23г./моль n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль 2. Запишем уравнение реакции: 2C₂H₅OH + 2Na= 2C₂H₅ONa + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию задачи из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(H₂)=0.1÷2=0.05моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода: V(H₂) =n(H₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.
Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15. Массовое число: A = 31 Число протонов: P = 15 Число электронов: ē = 15 Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Валентные электроны 15P ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d 15P* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d Фосфор – p-элемент, неметалл. Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5 Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V). Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота. Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.
Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19. Массовое число: A = 39 Число протонов: P = 19 Число электронов: ē = 19 Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Валентные электроны 19K ↑ 4s Калий – s-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +1 Высший оксид: K2O – оксид калия. Проявляет основные свойства: K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия. Проявляет основные свойства: 2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O
Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33. Массовое число: A = 75 Число протонов: P = 33 Число электронов: ē = 33 Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
m(Na)=2,3г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.:
M(Na)=23г./моль
n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2C₂H₅OH + 2Na= 2C₂H₅ONa + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию задачи из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(H₂)=0.1÷2=0.05моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода:
V(H₂) =n(H₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.
ответ:фосфор,калий,мышьяк
Объяснение:
Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15. Массовое число: A = 31 Число протонов: P = 15 Число электронов: ē = 15 Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Валентные электроны 15P ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d 15P* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d Фосфор – p-элемент, неметалл. Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5 Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V). Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота. Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.
Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19. Массовое число: A = 39 Число протонов: P = 19 Число электронов: ē = 19 Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Валентные электроны 19K ↑ 4s Калий – s-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +1 Высший оксид: K2O – оксид калия. Проявляет основные свойства: K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия. Проявляет основные свойства: 2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O
Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33. Массовое число: A = 75 Число протонов: P = 33 Число электронов: ē = 33 Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Валентные электроны 33As ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4s 4p 4d 33As* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s 4p 4d Мышьяк – p-элемент, неметалл. Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5 Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3.