Находим моль известного нам вещества (магния) по формуле n=m/M , M(Mg) = 24 г/моль.
n(Mg)= 12/24 = 0,5 (моль )
Сравниваем количество известных нам моль (магния) и вещества, которое нам необходимо найти (оксида магния). Видим, что они реагируют 2:2, т.е. как 1:1.
Объяснение:
1.
H2O 0,25 моль 4,5 г 1,505*10^23 5,6 л
N2 2 моль 56 г 12,04*10^23 44,8 л
CO 0,5 моль 14 г 3,01*10^23 11,2 л
2. C)20 моль
3. С)90г/моль
4.Дано:
m(Mg) = 12 г.
Найти: m(MgO)
2Mg + O2 = 2MgO
Находим моль известного нам вещества (магния) по формуле n=m/M , M(Mg) = 24 г/моль.
n(Mg)= 12/24 = 0,5 (моль )
Сравниваем количество известных нам моль (магния) и вещества, которое нам необходимо найти (оксида магния). Видим, что они реагируют 2:2, т.е. как 1:1.
n(Mg)=n(MgO)=2:2 (сокращая 1:1 получается) ⇒ n(Mg)=n(MgO) = 0,5 моль.
Находим массу необходимого нам вещества (оксида магния) по формуле m=n*M ,M(MgO) = 40 г/моль.
m(MgO) = 40 * 0,5 = 20 г.
ответ: 20 г.
Объяснение:
Указать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой
восстанавливается? (полное решение)
-2 +6 0 +3
1) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Раствор бихромата калия в сернокислотной среде является очень сильным окислителем.
Сr₂⁺⁶ + 6e = Cr₂⁺³ восстановление, Сr₂⁺⁶ - окислитель ║1
S⁻² - 2e - S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║3
+4 +5 +6 -1
2) 3H2SO3 + HIO3 = 3H2SO4 + HI
2I⁺⁵ + 5e = I⁻¹ восстановление, HIO₃ - окислитель ║ 1
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ окисление, H₂SO₃ - восстановитель ║ 3