Что общего в составе кислот и кислотных оксидов, оснований и основных оксидов? Приведите примеры формул данных соединений

1)  4  p + 5  o₂ = 2  p₂o₅.  n₂ + o₂ = 2  no. 2) mgo + 2 hcl = mgcl₂ + h₂o - реакция обмена. koh + h₃po₄ = k₃po₄ + h₂o - реакция обмена. mg + 2  hcl = mgcl₂ + h₂  ↑ - реакция замещения. 3) 2  na + 2  hcl = 2  nacl + h₂  ↑ - реакция замещения. 2  kclo₃ = 2 kcl + 3 o₂ - реакция разложения. 2  na + cl₂ = 2  nacl - реакция соединения. 2  koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2  h₂o -  реакция обмена. 4) 3  agno₃ + k₃po₄ = 3  ag₃po₄  ↓ + kno₃ - фосфат серебра и нитрат калия. cuso₄ + 2  naoh = cu(oh)₂ ↓ + na₂so₄ - гидроксид меди и сульфат натрия. 5) c + o₂ = co₂ - реакция соединения. 2  ki + cl₂ =   2  kcl + i₂ - реакция замещения. 3  mno₂ + 4  al = 2  al₂o₃ + 3  mn - реакция замещения. bao + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂o - реакция обмена. 2  h₂o = 2  h₂ + o₂ - реакция разложения.

8 г                19 г
2NaOH   +  H2SO4  →  Na2SO4  +  2H2O
2 моль        1 моль        1 моль        2 моль
40 г/моль    98 г/моль

Находим количество вещества  NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

Находим количество вещества  H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль

Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г                                   х г                 у  г
2NaOH   +  H2SO4  →  Na2SO4  +  2H2O
2 моль                          1 моль        2 моль
40 г/моль                      142 г/моль  18 г/моль
 80 г                               142 г            36 г

Составляем пропорцию:
8 г  NaOH   -   х г   Na2SO4 
80 г   NaOH   -   142 г   Na2SO4 

х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль

8 г  NaOH   -   у г   Н2О
80 г   NaOH   -   36 г   Н2О

у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль

ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4