2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Конечно, давайте посмотрим на каждую реакцию по отдельности:
1. K2SiO3 + HNO3:
В данной реакции ионного обмена ионы K+ из K2SiO3 замещаются ионами H+ из HNO3. При этом образуются ионы SiO3^2- и ионы NO3^-. Запишем уравнение реакции:
2K^+ + SiO3^2- + 2H^+ + NO3^- → K^+ + NO3^- + H2SiO3
2. C + O2:
В данном случае мы имеем реакцию сгорания углерода C в кислороде O2. При полном сгорании углерода образуются две частицы углекислого газа CO2. Запишем уравнение реакции:
C + O2 → CO2
3. KOH + CO2:
Рассмотрим эту реакцию ионного обмена. Ионы KOH состоят из K+ и OH- и ионы CO2 содержат CO2- и 2 H+. В результате обмена ионы K+ замещают ионы H+ углекислого газа. Получится вода H2O и соли K+ и CO3^2-. Запишем уравнение реакции:
K^+ + OH^- + H2CO3 → K^+ + CO3^2- + H2O
4. H2O + CO2:
Эта реакция представляет собой химическое взаимодействие между водой и углекислым газом. Результатом будет образование карбоновой кислоты H2CO3. Запишем уравнение реакции:
H2O + CO2 → H2CO3
5. CaCO3 + H2SiO3:
В данном случае карбонат кальция CaCO3 реагирует с кремневой кислотой H2SiO3, что приводит к образованию карбоната кремния SiCO3 и гидроксида кальция Ca(OH)2. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + H2SiO3 → Ca(OH)2 + SiCO3
Перед тем, как написать уравнения, необходимо учесть правила соблюдения закона сохранения массы и заряда. Реакции ионного обмена основаны на замещении ионов вещества реагента и образовании новых соединений.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
1. K2SiO3 + HNO3:
В данной реакции ионного обмена ионы K+ из K2SiO3 замещаются ионами H+ из HNO3. При этом образуются ионы SiO3^2- и ионы NO3^-. Запишем уравнение реакции:
2K^+ + SiO3^2- + 2H^+ + NO3^- → K^+ + NO3^- + H2SiO3
2. C + O2:
В данном случае мы имеем реакцию сгорания углерода C в кислороде O2. При полном сгорании углерода образуются две частицы углекислого газа CO2. Запишем уравнение реакции:
C + O2 → CO2
3. KOH + CO2:
Рассмотрим эту реакцию ионного обмена. Ионы KOH состоят из K+ и OH- и ионы CO2 содержат CO2- и 2 H+. В результате обмена ионы K+ замещают ионы H+ углекислого газа. Получится вода H2O и соли K+ и CO3^2-. Запишем уравнение реакции:
K^+ + OH^- + H2CO3 → K^+ + CO3^2- + H2O
4. H2O + CO2:
Эта реакция представляет собой химическое взаимодействие между водой и углекислым газом. Результатом будет образование карбоновой кислоты H2CO3. Запишем уравнение реакции:
H2O + CO2 → H2CO3
5. CaCO3 + H2SiO3:
В данном случае карбонат кальция CaCO3 реагирует с кремневой кислотой H2SiO3, что приводит к образованию карбоната кремния SiCO3 и гидроксида кальция Ca(OH)2. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + H2SiO3 → Ca(OH)2 + SiCO3
Перед тем, как написать уравнения, необходимо учесть правила соблюдения закона сохранения массы и заряда. Реакции ионного обмена основаны на замещении ионов вещества реагента и образовании новых соединений.