что сможете Выберите один правильный ответ
1. Какая электронная формула соответствует атому алюминия:
1). 1s22s22p63s2 2). 1s22s22p63s23p1
3). 1s22s22p63s23p3 4). 1s22s22p1
2. Характерная степень окисления алюминия:
1). +2 2). +3 3). +1 4). +5
3. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1). Cl2 и H2SO4 2). S и NaCl
3). H2O и Cu(OH)2 4). K2O и Na2SO4
4. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует
1). Ag 2). Al 3). Fe 4). Mg
5. Основную массу земной коры составляют соединения алюминия:
1). глинозём 2). корунд 3). боксит 4). алюмосиликаты
6. Химическая реакция возможна между
1) оксидом серы(IV) и соляной кислотой 2) оксидом алюминия и гидроксидом натрия
3) оксидом берилия и кислородом 4) оксидом железа(II) и оксидом калия и Al2O3
7. С оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:
1). C, CO2 2). N2, H2 3). HCl, NaOH 4).H2SO4, CuSO4
8. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
1). H2SO4 и CO2 2). KCl и K2SO4
3). HCl и NaOH 4). CuSO4 и Cu(OH)2
9. Благородная шпинель- это:
1). Al2O3 2). НAlO2 3). природный алюминат 4). НAlO3
В1. Установите соответствие
Схема реакции:
t
1). Al + C → 3). Al + Br2 → t
2). Al + H2SO4(p-p)→ 4). Al + H2SO4(конц)→
5). Al(OH)3 + NaOH(изб) →
Продукты реакции:
А). AlBr3 Г). Al2(SO4)3 + Cu
Б). Al2O3 + H2↑ Д). Al4C3
В). Al2(SO4)3 + H2↑ Е). Al2(SO4)3 + H2 + SO2↑
Ж). Na[Al(OH)4] З). Na[Al(OH)4] + H2↑
B2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
t
H2SO4(конц) + Al → H2S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
B3. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе. ответ: 10%
С1. Дана схема превращений:
Ba(OH)2
Al(NO3)3 → X → Al2O3 →NaAlO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
С2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Al, NH3(р-р); растворы: BaCl2, Al2(SO4)3, H2O2, HCl.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота)
2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая.
Уравнение гидролиза в ионном виде:
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄
P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)
Серебро - ювелирные изделия, покрытие электрических контактов, провода (да, есть такие). В электротехнике используется из-за высокой проводимости.
Ртуть - в термометрах (жидкое состояние при нормальных условиях и расширяемость), раньше - в барометрах (по той же причине) и зеркалах (отражающая
Медь - провода (высокая проводимость, лёгкость пайки, стоимость ниже, чем у серебра).
Железо - в составе стали и чугуна практически везде: трубы, арматура, рельсы, корпуса, тросы, каркасы и т.д. (прочность, намагничиваемость).