Чтобы обнаружить примесь этина в любом алкане, надо: а) пропустить смесь через раствор KMnO4; в) нагреть смесь без доступа воздуха; б) смешать смесь с Н2; г) насыпать в смесь порошок KMnO4;
4) Все молекулы полярные в наборе: а) CCl4, Br2, SO2, CCl2O, NH3; в) C2H4, AsF5, SO3, GeCl4, S8; б) SiH4, CO2, N2, BF3, C2H6; г) CO, HC(H)O, H2S, SF6, HBr;
5) Указать сокращённое ионное уравнение реакции между нитратом бария и карбонатом калия: а) Ba(NO ) + 2K+3 2 → Ba2+ + 2KNO ; в) Ba2+3 + K2CO3 → BaCO3 + 2K+; б) Ba2+ + CO 2--3 → BaCO3; г) K+ + NO --3 → KNO3;
6) Не имеет изомеров: а) циклобутан; в) этин; б) пентан; г) пропен;
7) При добавлении к раствору сульфата меди (II) гранул едкого натрия ,даже при низкой t°, протекает реакция: а) присоединения; в) замещения; б) ионного обмена; г) нейтрализации;
8) Среди элементов IVA группы наименее электроотрицательным является: а) Si; в) C; б) Pb; г) Sn;
9) На третьем энергетическом уровне имеется по 8 ē у каждой из частиц: а) Na+ и Ar0; в) F-- и Ne0; б) S2-- и Ar0; г) Mg2+ и S0;
10) Валентность кислотообразующего элемента в молекуле азотистой кислоты: а) III ; в) IV; б) II; г) VI;
11) Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию внешнего слоя:…4s24p3? а) 35Br; в) 33As; б) 7N ; г) 23V ;
12) Органическое вещество, молекулярная формула которого C6H13-OH , относится к классу: а) основных солей; в) спиртов; б) оснований; г) фенолов;
13) Вещество CH3 – CH2 − CH2 − CH(OH) − CH(СH3) – CH3 называется: а) 5-метил-гексанол-4; в) гептанол-6; б) гептандиол-2,3-метил; г) 2-метил-гексанол-3;
14) Водные растворы каких веществ имеют pH > 7 ?: а) Na2O, NaNO3; в) NH3, Na2CO3; б) Ca(OH2), CaI2; г) CaO, SO3;
15) Веществом, вступившим в реакцию, сокращённое уравнение которой «?» + 2H+ → Cu2+ + 2H2O , является: а) нитрат меди (II); в) хлорид меди (II); б) гидроксид меди (II); г) сульфат меди (II);
ответы:
400/5=80 г
400-80=320 г H₂O в 20% р=ре
х г 10% р-ра
0,1х г NaOH в 10% р=ре
80-0,1х г NaOH надо получить
2Na₂ + 2H₂O =2NaOH + H₂
m2na₂=4*23=92 г
m2h₂o=2(2+16)=36 г
загрузка...m2naoh=2(23+16+1)=80 г
m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции
36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции
х-0,1х=0,9х г H₂O в 10% р=ре
320+36(80-0,1х)/80=0,9х
356*80=72х+3,6х
х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра
80-0,1х=80-37,67=42,3 г NaOH надо получить
42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо Na₂
Отв: 376,72 г 10% р-ра; 48,65 г необходимо Na₂
1) Находим массу сульфата меди в исходном растворе. Если концентрацию раствора выразить долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m(CuSO₄) = 0,03*200 = 6 г
2) Так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:
200 - 160,7 = 39,3 г
3) Так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:
39,3 - 6 = 33,3 г
ответ: 33,3 г воды