Чтобы повысить питательную ценность соломы, ее обрабатывают раствором гидроксида натрия в течение 36 часов. Если раствор 400 г содержит 8 г гидроксида натрия, какова массовая доля гидроксида натрия в этом растворе?​

А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺    1      2 восстановитель, процесс окисления
                           2   
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2      1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O

K₂O  + H₂O= 2KOH

2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂+H₂O оксид углерода(lV)  и вода

б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1  восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰   1  окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻=  2H₂O  малодиссоцированное вещество вода

Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
 SO₄²⁻ + Ba²⁺ =  BaSO₄ осадок

W(H) =(Ar(H)/М)·100%, откуда М = (Ar(H)·100%)/w(H);
w(гал.) =(Ar(гал.)/M)·100%; откуда Аr(гал) = (w(гал)·M)/100%
w(гал) = 100% -w(H). Подставив соответствующие выражения в формулу для Аr(гал.), получим:
Аr(гал) = [(100-w(Н))%·Ar(Н)·100%]:(w(H)·100%);
Ar(гал.) =(99,212%·1·100%):(0,788%·100%) =126 (г/моль):
Похоже, это НJ. 
 А я похоже перестаралась: мы можем сразу найти М, ведь эта формула у нас есть! М=(1х100%):0,788% = 127 (г/моль), и от молекулярной массы 127 отнять атомную массу водорода, равную 1. Получим атомную массу галогена, равную 126(г/моль)