Чтобы приготовить раствор сульфата натрия в лаборатории, 31 грамм декагидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O растворяли в 385 граммах воды. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в полученном растворе! Выразите результат в% с двумя десятичными знаками!​

Хлорид аммония NH4Cl. При нагревании соль разлагается с характерным запахом аммиака NH3/ Качественной реакцией на ион хлора является серебро. Хлорид серебра выпадает в осадок. 
2NH4Cl=2NH3(газ)+ Cl2 
NH4Cl+AgNO3=AgCl(осадок)+NH4NO3 
NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)= NH4(+)+NO3(-)+AgCl 
Ag(+)+Cl(-)=AgCl 

Сульфат аммония (NH4)2SO4. 
Наличие иона аммония- см.выше (соль скльфат аммония разлагается с выделением аммиака, имеющего характерный запах) 
Качественной реакцией на сульфат-ион является барий. 
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH4OH + BaSO4(осадок) 
2NH4(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2OH(-)=2NH4(+)+2OH(-)+BaSO4 
Ba(+2)+2OH(-)=BaSO4

Ну вот смотри,1 класс-кислоты.Открываешь таблицу расстворимости,у кислот на 1-ом месте H(водород) прописаны сверху по горизонтали,а на 2-ом месте кислотный остаток,они прописаны сверху вниз,со 2 строчки к примеру-HCl,H2SO4,HNO3 затем идут основания-у оснований на первом месте металл(1-3 группа в таблице Менделеева и все побочные группы) а на втором месте гидроксогруппа OH. например:LIOH,KOH(расстворимые) Mg(OH)2(не расстворимая) дальше идут соли,на первом месте-металл,на втором,кислотный остатокнапример:KCl,NaNO3,(расстворимые) CuSO4(нерасстворимая в воде соль)