Чтобы восстановить железо из оксида железа (iii) взяли 112л водорода. сколько грамм железа получено если выход продукта составид 90% от теоретически возможного?

Для того чтобы решить эту задачу, необходимо использовать знания о химических реакциях и умение проводить расчеты по формулам веществ.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

2. Рассчитаем молы вещества водорода (H2), используя его объем (112 л) и условия нормальных условий (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).
По условиям нормальных условий, один моль газа занимает 22,4 литра.
Молы вещества H2 = объем / 22,4 = 112 / 22,4 = 5 молей

3. Рассчитаем молы вещества Fe2O3 (оксид железа III), используя соотношение в уравнении реакции.
По уравнению реакции, один моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2.
Молы Fe2O3 = 5 молей H2 * (1 моль Fe2O3 / 3 моля H2) = 5 / 3 = 1,67 моль

4. Рассчитаем массу Fe2O3 (оксида железа III), используя его молярную массу (160 г/моль).
Масса Fe2O3 = молы Fe2O3 * молярная масса Fe2O3 = 1,67 моль * 160 г/моль = 267,2 г

5. Рассчитаем теоретическую массу железа (Fe), которая должна быть получена из данных 267,2 г Fe2O3.
По уравнению реакции, из каждых 1 моля Fe2O3 получается 2 моля Fe.
Масса Fe = 2 * масса Fe2O3 = 2 * 267,2 г = 534,4 г

6. Рассчитаем фактическую массу железа, зная, что выход продукта составляет 90% от теоретической массы.
Масса фактически полученного железа = теоретическая масса железа * выход продукта
= 534,4 г * 0,9 = 480,96 г

Итак, было получено примерно 481 г железа.