Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 80% от теоретического.
1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:
5,6 л x - ?
2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж
44,8 л
2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:
V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л
3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:
x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж
• Перепишем саму цепочку:
Ацетилен —> ацетальдегид —> этанол —> этиловый эфир масляной кислоты —> масляная кислота
• Решение:
1) HC≡CH + H₂O ==(Hg²⁺)==> CH₃-CHO
2) CH₃-CHO + H₂ ==(Ni, t°C)==> CH₃-CH₂-OH
3) CH₃-CH₂-OH + HOOC-CH₂-CH₂-CH₃ ==(H₂SO₄(конц.))==> CH₃-CH₂-CH₂-COOCH₂-CH₃ + H₂O
4) CH₃-CH₂-CH₂-COOCH₂-CH₃ + H₂O ===> CH₃-CH₂-CH₂-COOH + CH₃-CH₂-OH
• Вещество - название:
HC≡CH - ацетилен/этин
CH₃-CHO - ацетальдегид/этаналь
CH₃-CH₂-OH - этанол/этиловый спирт
CH₃-CH₂-CH₂-COOCH₂-CH₃ - этиловый эфир масляной кислоты
CH₃-CH₂-CH₂-COOH - масляная кислота/бутановая кислота
Дано:
V(CO) = 5,6 л
Qх.р.. = 284,7 кДж
Найти:
Q - ?
1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:
5,6 л x - ?
2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж
44,8 л
2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:
V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л
3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:
x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж
ответ: Q = 35,59 кДж