В природе атомы находятся в виде изотопов.Это разновидности атомов (и ядер) химического элемента , имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В ядре содержатся протоны и нейтроны, которые в сумме определяют вес атома(число всегда целое, оно называется массовое число). У одного элемента количество протонов одинаково, количество нейтронов разное, поэтому масса(массовое число) получается разная. Изотопы атомов имеют определенную массовую долю.В природе хлор может находиться в виде двух стабильных изотопов ³⁵Cl (w=75,78%=0,7578) и ³⁷Cl (w=24,22%=0,2422). Их массовые числа равны 35 и 37 соответственно.Массовые числа записывают перед знаком элемента вверху(это нуклид). И если найти среднюю массу, то получим М(³⁵Cl)*w+M(³⁷Cl)*w=35*0.7578+37*0.2422=26.523+8.9614=35.48
1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.
2. Характеристика предложеных солей: а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой: AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
2. Характеристика предложеных солей:
а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
б) Hg(NO₃)₂ - соль нитрат ртути образована слабым основанием и сильной кислотойй подвергается гидролизу. Гидролихз осуществляется по катиону:
Hg(NO₃)₂ + HOH ⇄Hg(OH)NO₃ + HNO₃
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Hg²⁺ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой:
AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ).
Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия:Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.