Цинковая пластинка погружена в 200 г раствора свинец (2) нитрата с массовой долей соли 6.62%. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластинки после окончания реакции? На сколько граммов?
По закону Гесса для того, что бы определить изменение энтальпии реакции (т. е. тепловой эффект реакции), необходимо из суммы энтальпий образования продуктов реакции вычесть сумму энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов. Т. е.
TiI4 = Ti + 2I2.
Т. к. энтальпии образования простых веществ равны нулю, то по Гессу получаем: дельта H = 0 - (-92 ккал/моль) = + 92 ккал/моль.
Находим количество вещества тетраиодида титана: 278 г/556 г/моль = 0,5 моль.
Объяснение:
По закону Гесса для того, что бы определить изменение энтальпии реакции (т. е. тепловой эффект реакции), необходимо из суммы энтальпий образования продуктов реакции вычесть сумму энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов. Т. е.
TiI4 = Ti + 2I2.
Т. к. энтальпии образования простых веществ равны нулю, то по Гессу получаем: дельта H = 0 - (-92 ккал/моль) = + 92 ккал/моль.
Находим количество вещества тетраиодида титана: 278 г/556 г/моль = 0,5 моль.
Следовательно: 92 ккал/моль *0,5 моль = 46 ккал
1. Оксиды: K2O оксид калия
BaO оксид бария
CO2 углекислый газ
Al2O3 оксид алюминия
Кислоты: HNO3 азотная к.
HCl соляная к.
H3PO4 ортофосфорная к.
Основания: Al(OH)3 гидроксид алюминия
Fe(OH)2 гидроксид железа (2)
Соли: BaSO4 сульфат бария
AlPO4 ортофосфат алюминия
AgCl хлорид серебра (1)
NaNO3 нитрат натрия
2. 2Cu+O2=t°=2CuO соединение
CuO+2HCl=CuCl2+H2O обмен
CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2↓ обмен
3. 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
HCl+CO2≠
HCl+H2O≠
2HCl+Mg=MgCl2+H2
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
4. K2SO4, Ba(NO3)2, Na2CO3, Ca3(PO4)2, ZnSO4, FeS, CuCl2, K2SiO3, Na2SO3, AlBr3, KI, Mg(HCO3)2, KH2PO4