Цис изомер олеиновой кислотой

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

Cu(0)-2e = Cu(+2)   3    в-ль, ок-ие

N(+5) +3e = N(+2)   2   ок-ль, в-ие

Сu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Cu(+2) + SO4(-2) + H2S = CuS + 2H(+) + SO4(-2)

Cu(+2) + H2S = CuS + 2H(+)

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

S(-2)-6e = S(+4)     2   в-ль, ок-ие

O2(0)+4e = 2O(-2) 3   ок-ль, в-ие

1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль

2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О    (1)
    С3Н8 +  5О2 = 3СО2 + 4Н2О     (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль  СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %