Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение:
1)Класс соединений - одноатомные спирты. В данном случае спирт - пропанол. Данное соединие может иметь формулы CH3-CH2-CH2-OH
и CH3-CH(OH)-CH3 (изомерия положения функциональной группы)
2)Функциональная группа - гидроксильная группа OH
3)Химические свойства
-Может взаимодействовать с щелочными металлами с образованием солей - алкоголят
-Взаимодействует с галогеноводородами с образование галогеналканов и воды
-Вступает в реакции этерификации с карбоновыми кислотами
-Подвергается внутримолекулярной дегитратации (при t>140) и межмолекулярной дегидратации (при t<140)
-Дает качественную реакцию на спирты с окидом меди 2 (Медь выпадает в осадок и образуется альдегид)
-Окисляется в жестких условиях с образованием альдегидов, кетонов или карбоновых кислот