CO2(г) + C(уголь) = 2 CO(г) ∆Н°298(Х); кДж/моль = - 393,51 0 - 110,53
S°298(X); Дж/(моль·К) = 213,66 5,74 197,55 ​

1)   а) F - F;   H - F;   F - O - F

 

В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.

 

В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.

 

В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.

 

б) Аналогично, что и в а:

 

Cl - Cl;  H - Cl;    S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).

 

2)

 

а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).

 

б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))

 

в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)

 

б) P ≡ P (ковалентная неполярная)

     

H - P - H (ковалентная неполярная)

      |

     H     

 

Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)

       |

      Cl  

 

 

Br₂⁰,      Br··Br,   Br - Br в броме неполярная ковалентная связь

HBr,      H··Br,   H⁺→Br⁻ в бромиде водорода полярная ковалентная связь

SBr₂    Br··S··Br,  Br⁻←S⁺²→Br⁻ в бромиде серы полярная ковалентная связь

F₂⁰      F··F    F-F   у фтора неполярная ковалентная связь

HF      H··F    H⁺→F⁻  у фтороводорода  полярная ковалентная связь

OF₂       F··O··F,  F⁻←O⁺²→F⁻у фторида кислорода полярная ковалентная связь
Примечание: точкой изображен электрон, стрелочкой - пара электронов, стрелочка показывает, куда сдвинута электронная плотность