CРОЧНО С ХИМИЕЙ 8 КЛАСС Какие соединения и вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-окислителя:
NH3, CO, SO2, KMnO4, Сl2, HNO2.

2. Какие соединения и вещества могут проявлять только восстановительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-восстановителя:
H2S, HMnO4, Mg, Al2O3, KNO3

3. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. PH3 + Cl2 → PCl3 + HCl
3. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
4. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

CaCO2- cОль не растворимая поэтому гидролиз не протекает
MgCI2- соль основания средней силы и сильной кислоты, гидролиз протекает по катиону
1 стадия гидролиза:
MgCI2+H2O=MgOH(+) CI(-)+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение:
Mg(2+)+2CI(-)+HOH=MgOH(+)+H(+)
вторая стадия гидролиза:
Полное ионное уравнение:
MgOHCI+ H2O =Mg(OH)2+H(+) +CI(-)
Краткое ионное уравнение
MgOH(+)+ H2O=Mg(OH)2+H(+)
Т.к. В результате гидролиза образовались ионы (Н+) то раствор будет иметь кислую среду Ph меньше 7

FeSO4 сульфат железа (2) соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз будет протыкать по катиону
1 стадия гидролиза
2FeSO4+2H2O=Fe(OH)2SO4+H2SO4
Полное ионное уравнение
2Fe(+2)+2SO4(2-)+2 H2O=2FeOH(+)+SO4(2-)+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение
fe(2+)+H2O=FeOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
(FeOH)2SO4+2O2O=2Fe(OH)2+H2SO4
Полное ионное уравнение
2FeOH(+)+SO4(2-)+2H2O=2Fe(OH)2+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение
feOH(+)+H2O=Fe(OH)2+H(+)
т.к в результате гидролиза образовались ионы (Н+) то раствор будет иметь кислую среду Ph меньше7

Поскольку задачи однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения.
Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R  как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле.
w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O); 
для R     w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M,
 но w(R)=1-w(O); 
ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O)
Ar(O) = 16г/моль;   ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16;
 найдем этуΣ, подставив атомные массы:
ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2
Окончательное уравнение для задачи будет:
14n+2=[16/w(O)]-16;   n=[16:w(O)-18]:14
а) w(O) = 0,2162       n=4      C₄H₉OH ,  бутанол
б) w(O) = 0,1818         n=5    C₅H₁₁OH,  пентанол
в) w(O) = 0,2667         n=3    C₃H₇OH ,   пропанол
г) w(O) = 0,3478          n=2     C₂H₅OH ,  этанол
можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!