Cрочно Во В ряду элементов As- P - N :
a. усиливаются неметаллические свойства
b. возрастают радиусы атомов
c. уменьшается электроотрицательность атомов
d. увеличивается число электронов на внешнем слое
Во Укажите наиболее активную модификацию:
a. фосфор белый
b. фосфор черный
c. не отличаются по активности
d. фосфор красный
Во Укажите свойство, не характерное для белого фосфора:
a. ядовит светиться в темноте
c. растворим в воде
d. может воспламеняться
Во Вещество Х в схеме фосфор →Х →фосфорная кислота это:
a. вода
b. оксид фосфора (V)
c. фосфат натрия
d. оксид фосфора (III)
Во В промышленности белый фосфор получают взаимодействием:
a. оксида фосфора (III) и магния
b. оксида фосфора (V) и углерода
c. фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода
d. фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода
Во Степень окисления фосфора в фосфиде натрия равна:
a. -3
b. +5
c. -2
d. +3
Во Каким характером обладает оксид фосфора (V):
a. основным
b. кислотным
c. амфотерным
d. ни одним из перечисленны
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: