Cрочно Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избытка раствора гидроксида лития. ответ запишите с точностью до целых.

Уравнения хим. реакции:  

   1)  Zn(OH)2+H2SO4  > ZnSO4  +  2H2O  (реакция нейтрализации)

   2) AgNO3+H3PO4  > Ag3PO4  + HNO3  ( реакция обмена, в результате которой образуется белый осадок фосфата серебра, растворимого в кислотах) 

   3) 2HNO3+Ba(OH)2  >  Ba(NO3)2  +  2H2O  (реакция нейтрализации)  

   4) Al(NO3)3+3NaOH   >   Al(OH)3  +  3NaNO3   (реакция обмена, в результате котороый образовался белый осадок гидроксида алюминия и растворимая соль нитрата натрия) 

   5) K2CO3+Ca(NO3)2  >  CaCO3  +  2KNO3  ( реакция обмена, в результате которой выпадает осадок карбоната кальция, растворимого в кислотах) 

   6)   Mg(NO3)2+ 2KOH   >  Mg(OH)2  +  2KNO3  (реакция обмена, в результате которой  выпадает осадок гидроксида магния) 

1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

n(NO2) = 1,62/22,4 = 0,072 моль

n(Cu) = 0,5n(NO2) =  0,072/2 =0,036 моль

m(Cu) = 0,036*64 = 2,304 г

2,304 г -30%

x г -70%

x=m(CuO) = 5,376 г

n(CuO) = 5,376/80 = 0,0672 моль

масса смеси  =2,304 + 5,376 =7,68 г

1) n(HNO3) =2n(NO2) =  0,072*2 =  0,144 моль

2) n(HNO3) =2n(CuO) =  0,0672*2 =0,1344 моль

n(HNO3)=0,144+0,1344=0,2784 моль

m(HNO3)=0,2784*63 = 17,5392 г

m(HNO3)=0,2784*63 = 17,5392 г

m(HNO3 р-р)= 17,5392/0,4 = 43,848 г

V(HNO3 р-р)=  43,848/1,25 =35 мл