Со ртутью возможны две реакции. Первая протекает при повышенной температуре и наличии концентрированной азотной кислоты в качестве катализатора: Hg+2H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2↑+H2O (кат. HNO3, t) Вторая - без катализатора при нагревании раствора серной кислоты: 2Hg+2H2SO4(конц.,гор.)=Hg2SO4↓+SO2↑+2H2O В обеих реакциях ртуть выступает в качестве восстановителя и окисляется серной кислотой, повышая свою степень окисления, в первом случае до +2, а во втором - до +1. Напротив, сера из серной кислоты выступает в роли окислителя и восстанавливается, понижая свою степень окисления до +4 в обоих случаях.
4Mg+5H2SO4(конц.)=4MgSO4+H2S+4H2O Аналогично, магний выступает в роли восстановителя и окисляется, повышая свою степень окисления до +2, а сера из серной кислоты является окислителем и восстанавливается, понижая свою степень окисления на этот раз сразу до -2.
Классификация: Основания делятся на 1)Растворимые(щёлочи) пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2 2)и Нерастворимые пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3 3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH 4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-) многокислотные же подразделяются на 3 группы а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2 б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3 в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4 Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. хим. свой-ва: 1)Если растворимые основания то вот: а)+ кислотный оксид=соль+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O б)+кислота=соль+H2O 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O в)+соль= Me(OH)x+соль FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl 2)Если нерастворимые основания: а)+кислотный оксид=соль+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O б)+кислота=соль+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O в)разложение при t=MexOy+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Hg+2H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2↑+H2O (кат. HNO3, t)
Вторая - без катализатора при нагревании раствора серной кислоты:
2Hg+2H2SO4(конц.,гор.)=Hg2SO4↓+SO2↑+2H2O
В обеих реакциях ртуть выступает в качестве восстановителя и окисляется серной кислотой, повышая свою степень окисления, в первом случае до +2, а во втором - до +1. Напротив, сера из серной кислоты выступает в роли окислителя и восстанавливается, понижая свою степень окисления до +4 в обоих случаях.
4Mg+5H2SO4(конц.)=4MgSO4+H2S+4H2O
Аналогично, магний выступает в роли восстановителя и окисляется, повышая свою степень окисления до +2, а сера из серной кислоты является окислителем и восстанавливается, понижая свою степень окисления на этот раз сразу до -2.
Основания делятся на
1)Растворимые(щёлочи)
пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2
2)и Нерастворимые
пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3
3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH
4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-)
многокислотные же подразделяются на 3 группы
а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2
б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3
в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4
Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
хим. свой-ва:
1)Если растворимые основания то вот:
а)+ кислотный оксид=соль+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
б)+кислота=соль+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
в)+соль= Me(OH)x+соль
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
2)Если нерастворимые основания:
а)+кислотный оксид=соль+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
б)+кислота=соль+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в)разложение при t=MexOy+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O