Дан раствор карбоната натрия и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, серной кислоты, хлорида цинка и хлорида кальция
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната натрия, и укажите признаки их протекания.
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид
Определить массовую долю элемента S в H2SO4 :
Мr(H2SO4)=1x2+32+16x4=98 г/моль
ω(S)= 32/98= 33%
Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3 :
Mr=56+16*3+1*3=107
ω(O)=48/107=0,45=45%
Определите массовую долю элемента Al в Al2(SO4)3 :
Mr=27*2+32*3+16*4*3=342 г/моль
ω=54/342=16%
Определите массовую долю элемента Fe в Fe3O4 :
Mr=56х3+16х4=232 г/моль
ω=168/232=0,72=72%
Определите массовую долю элементов H и O в H2O2 :
m(O₂) = 16 × 2 = 32 г
M(H₂O₂) = 2 + 32 = 34 г/моль
ω(H₂) = 2/34 × 100% = 6%
ω(O₂) = 32/34 × 100% = 94%